Um problema com combustíveis que contém carbono é que eles produzem dióxido de carbono ao queimar; logo, uma característica importante na escolha de um combustível é o calor produzido por mol de
produzido na combustão. (a) Calcule essa quantidade para metano e octano. (b) Calcule o calor produzido por mol de
produzido na combustão da glicose. (c) Que processo introduz mais dióxido de carbono no ambiente por quilojoule, a queima de metano ou a queima de octano?
Passo 1
O enunciado pede o calor liberado na combustão dividido pelo número de mols de
formados. Isso é uma aplicação direta de entalpias padrão de combustão, onde para um combustível genérico com entalpia de combustão
e que produz
mols de
, o calor por mol de
é
. Vamos usar valores típicos:
,
,
.
Passo 2
Para metano a reação é
logo
. Assim
Passo 3
Para octano a reação é
logo
. Assim
Passo 4
Para glicose a reação é
logo
. Assim
Passo 5
Para saber qual processo emite mais
por energia, calculamos quantos mols de
são gerados por quilojoule:
:
mol CO
/kJ,
:
mol CO
/kJ.
Como , a queima de octano produz mais
por kJ.
Como
Resposta
(a) Metano:
por mol de
.
Octano: por mol de
.
(b) Glicose: por mol de
.
(c) A queima de octano introduz mais no ambiente por kJ do que a queima de metano.
Octano:
(b) Glicose:
(c) A queima de octano introduz mais