(PUCMG) A concentração de ácido acético
no vinagre é, em média,
(por volume). Assim sendo, a concentração em mol/L desse ácido, no vinagre, é aproximadamente de:
a) 1,0
b) 0,1
c) 2,0
d) 0,2
a) 1,0
b) 0,1
c) 2,0
d) 0,2
Passo 1
O enunciado dá e pede o seguinte:
- Dado: a concentração de ácido acético (
) no vinagre é de . - Pedido: encontrar a concentração aproximada em mol/L desse ácido no vinagre.
Informações úteis que vamos usar (fornecidas ou necessárias):
- O símbolo
significa percentual massa/volume: isto é, = gramas de soluto em de solução. - Precisaremos da massa molar do ácido acético
, que será calculada a partir das massas atômicas aproximadas de C, H e O.
Passo 2
Interpretação do
.
Explicando devagar:
quer dizer que há
gramas de ácido acético em cada
de vinagre. Em notação:
Passo 3
Converter a massa por
para massa por litro (
), porque molaridade é mol por litro.
Como
, multiplicamos por
:
Portanto a concentração em massa é
Passo 4
Calcular a massa molar do ácido acético
.
Detalhando os átomos: a fórmula pode ser vista como
(dois carbonos, quatro hidrogênios, dois oxigênios). Somando massas atômicas aproximadas:
Explicando:
é a massa aproximada de um átomo de carbono em g/mol,
a do hidrogênio e
a do oxigênio. Somando obtemos aproximadamente
.
Passo 5
Calcular a molaridade (mol/L) usando a definição:
Substituindo os valores que já temos:
Arredondando de forma prática (e considerando as aproximações usadas), isso dá
Passo 6
Verificação rápida e intuição: como
significa
e a massa molar de
é cerca de
, a conta mental rápida
já indica cerca de
. Portanto a alternativa correta é a letra (a).
Resposta
a)