Se uma quantidade de calor de 800 kJ for adicionada à 10 mol de etileno, inicialmente a
, em um processo reversível que ocorre a 1 atm , qual será a sua variação de entropia?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado fala sobre uma quantidade de calor sendo adicionada a uma certa quantidade de etileno em um processo reversível. A matéria que estamos lidando aqui é Termodinâmica, especificamente o cálculo da variação de entropia. Para resolver isso, vamos precisar saber:
- A quantidade de calor adicionada (
) - A temperatura em que o processo ocorre (
) - A fórmula que relaciona essas grandezas para encontrar a variação de entropia (
)
Passo 2
Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, já que nas fórmulas de termodinâmica usamos a escala Kelvin. A temperatura inicial é
.
A fórmula para converter Celsius para Kelvin é:
Então,
A gente pode arredondar para
para simplificar os cálculos.
Passo 3
Agora, vamos usar a fórmula que relaciona a variação de entropia (
) com a quantidade de calor reversível (
) e a temperatura absoluta (
):
Essa fórmula nos diz que a variação de entropia é igual ao calor transferido de forma reversível dividido pela temperatura em Kelvin.
Passo 4
Precisamos garantir que as unidades estejam corretas. A quantidade de calor foi dada em quilojoules (kJ), mas a fórmula usa joules (J). Vamos converter:
Passo 5
Agora, substituímos os valores na fórmula da variação de entropia:
Resposta
A variação de entropia é aproximadamente
.