Quantos mols de gás nitrogênio existem em um cilindro que contém 6,72 L desse gás, nas CNTP?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um cilindro com 6,72 litros de gás nitrogênio (
) nas CNTP, que são as Condições Normais de Temperatura e Pressão. A matéria envolvida aqui é a Lei dos Gases Ideais, e para resolver vamos precisar usar a fórmula que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de mols de gás.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar da Lei dos Gases Ideais, que é dada por:
Onde:
-
é a pressão, -
é o volume, -
é o número de mols, -
é a constante dos gases ideais, -
é a temperatura.
Passo 3
Nas CNTP (Condiciones Normais de Temperatura e Pressão), a pressão (
) é de 1 atmosfera (
) e a temperatura (
) é de 273,15 Kelvin (
). A constante dos gases ideais (
) vale aproximadamente
.
Passo 4
A gente quer descobrir quantos mols (
) de
existem no cilindro. Vamos reorganizar a fórmula da Lei dos Gases Ideais para resolver
:
Passo 5
Agora, é só substituir os valores que temos na fórmula:
Passo 6
Vamos calcular o denominador primeiro:
Então:
Resposta
O cilindro contém aproximadamente 0,3 mols de gás nitrogênio nas CNTP.