Quantos mols de gás nitrogênio existem em um cilindro que contém 6,72 L desse gás, nas CNTP?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um cilindro com 6,72 litros de gás nitrogênio ( N2) nas CNTP, que são as Condições Normais de Temperatura e Pressão. A matéria envolvida aqui é a Lei dos Gases Ideais, e para resolver vamos precisar usar a fórmula que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de mols de gás.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar da Lei dos Gases Ideais, que é dada por:
PV = nRT
Onde:
  • P é a pressão,
  • V é o volume,
  • n é o número de mols,
  • R é a constante dos gases ideais,
  • T é a temperatura.

Passo 3

Nas CNTP (Condiciones Normais de Temperatura e Pressão), a pressão ( P) é de 1 atmosfera ( atm) e a temperatura ( T) é de 273,15 Kelvin ( K). A constante dos gases ideais ( R) vale aproximadamente 0,0821 , L cdot atm / mol cdot K.

Passo 4

A gente quer descobrir quantos mols ( n) de N2 existem no cilindro. Vamos reorganizar a fórmula da Lei dos Gases Ideais para resolver n:
n = PVRT

Passo 5

Agora, é só substituir os valores que temos na fórmula:
n = 1 , atm times 6,72 , L0,0821 , L cdot atm / mol cdot K times 273,15 , K

Passo 6

Vamos calcular o denominador primeiro:
0,0821 times 273,15 approx 22,41 , L cdot atm / mol
Então:
n = 6,7222,41 approx 0,3 , mols

Resposta

O cilindro contém aproximadamente 0,3 mols de gás nitrogênio nas CNTP.

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