A queima de 3,05 g de etanol numa bomba calorimétrica (
constante) libera 2,082 kJ de calor.
a) Calcular
para o etanol líquido.
a) Calcular
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão diz que queimar 3,05 gramas de etanol num aparelho que mede calor a pressão constante libera 2,082 kJ de energia. Nosso objetivo aqui é encontrar a entalpia padrão de combustão do etanol líquido, ou seja,
. Isso significa descobrir quantos kJ de energia são liberados quando um mol de etanol é queimado. Para isso, vamos precisar saber a massa molar do etanol e usar a relação entre massa, quantidade de substância e energia liberada.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar do etanol (
). A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula:
- Carbono ©: 12,01 g/mol × 2 = 24,02 g/mol
- Hidrogênio (H): 1,008 g/mol × 6 = 6,048 g/mol
- Oxigênio (O): 16,00 g/mol × 1 = 16,00 g/mol
Então, a massa molar do etanol é:
Arredondando, temos aproximadamente 46,07 g/mol.
Passo 3
Agora, vamos descobrir quantos mols de etanol foram queimados nos 3,05 g. Usamos a fórmula:
Passo 4
Sabemos que a queima desses 0,0662 mol de etanol liberou 2,082 kJ de calor. Queremos encontrar quanto seria liberado por 1 mol de etanol. Para isso, fazemos uma regra de três simples:
Resolvendo para
:
Resposta
A entalpia padrão de combustão do etanol líquido (
) é aproximadamente
.