Na queima de 0,500 g de um hidrocarboneto em um calorimetro a pressão constante, com excesso de oxigênio, observou-se a liberação de 2550,0 J de energia.
Calcule a entalpia de combustāo da amostra, em J / g.

Passo 1

Beleza, resumindo o que o enunciado pede: a gente queimou 0,500 g de um hidrocarboneto num calorímetro a pressão constante (com oxigênio de sobra) e mediu que ele liberou 2550,0 J de calor. O assunto aqui é Termodinâmica, mais precisamente entalpia de combustão. Para resolver, vamos usar que, em pressão constante, o calor trocado é igual à variação de entalpia . Depois disso, é só dividir pela massa pra ter o valor em J/g.

Passo 2

Entalpia de combustão é a energia liberada (ou absorvida) quando 1 mol (ou 1 g, dependendo do que a gente quer) de substância reage com oxigênio. Como o processo foi exotérmico (liberou calor), Qp = De vai ser negativo. A teoria manda:
ou seja, o calor medido a pressão constante já é a variação de entalpia.

Passo 3

A gente já tem De liberados. Como é liberação, fica com sinal negativo:

Passo 4

O exercício quer a entalpia de combustão por grama, então dividimos De pela massa da amostra :

Resposta

A entalpia de combustão da amostra é .

Exercícios relacionados