Na queima de
de um hidrocarboneto em um calorimetro a pressão constante, com excesso de oxigênio, observou-se a liberação de
de energia.
Calcule a entalpia de combustāo da amostra, em
.
Calcule a entalpia de combustāo da amostra, em
Passo 1
Beleza, resumindo o que o enunciado pede: a gente queimou 0,500 g de um hidrocarboneto num calorímetro a pressão constante (com oxigênio de sobra) e mediu que ele liberou 2550,0 J de calor. O assunto aqui é Termodinâmica, mais precisamente entalpia de combustão. Para resolver, vamos usar que, em pressão constante, o calor trocado
é igual à variação de entalpia
. Depois disso, é só dividir pela massa pra ter o valor em J/g.
Passo 2
Entalpia de combustão é a energia liberada (ou absorvida) quando 1 mol (ou 1 g, dependendo do que a gente quer) de substância reage com oxigênio. Como o processo foi exotérmico (liberou calor),
vai ser negativo. A teoria manda:
ou seja, o calor medido a pressão constante já é a variação de entalpia.
Passo 3
A gente já tem
liberados. Como é liberação,
fica com sinal negativo:
Passo 4
O exercício quer a entalpia de combustão por grama, então dividimos
pela massa da amostra
:
Resposta
A entalpia de combustão da amostra é
.