Na queima de 0,500 g de um hidrocarboneto em um calorimetro a pressão constante, com excesso de oxigênio, observou-se a liberação de 2550,0 J de energia.
Calcule a capacidade calorifica do calorimetro sabendo que o incremento de temperatura foi de 1,250 K.

Passo 1

Beleza, segue o resumo: queima de 0,500 g de um hidrocarboneto num calorímetro a pressão constante, com oxigênio em excesso. Liberaram-se 2550,0 J de calor e a temperatura subiu 1,250 K.
Matéria: calorimetria (medida de calor e entalpia).
O que precisamos: entender o que é capacidade calorífica do calorímetro e usar a relação entre calor absorvido (ou liberado) e variação de temperatura.

Passo 2

Teoria na prática: capacidade calorífica © é a quantidade de calor que o calorímetro precisa receber para que sua temperatura aumente 1 K.
Matematicamente a gente escreve:
Q = C ,De
onde
- C = QDe é o calor trocado (em J),
- é a variação de temperatura (em K),
- é a capacidade calorífica do calorímetro (em J/K).
Então, para achar , basta isolar na fórmula:

Passo 3

Agora pega os números do enunciado:
  • C = 2550,01,250
  • C = 2040 J/K
Substituindo em

a gente faz a divisão:

Resposta

A capacidade calorífica do calorímetro é de .

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