Na queima de
de um hidrocarboneto em um calorimetro a pressão constante, com excesso de oxigênio, observou-se a liberação de
de energia.
Calcule a capacidade calorifica do calorimetro sabendo que o incremento de temperatura foi de
.
Calcule a capacidade calorifica do calorimetro sabendo que o incremento de temperatura foi de
Passo 1
Beleza, segue o resumo: queima de 0,500 g de um hidrocarboneto num calorímetro a pressão constante, com oxigênio em excesso. Liberaram-se 2550,0 J de calor e a temperatura subiu 1,250 K.
Matéria: calorimetria (medida de calor e entalpia).
O que precisamos: entender o que é capacidade calorífica do calorímetro e usar a relação entre calor absorvido (ou liberado) e variação de temperatura.
Matéria: calorimetria (medida de calor e entalpia).
O que precisamos: entender o que é capacidade calorífica do calorímetro e usar a relação entre calor absorvido (ou liberado) e variação de temperatura.
Passo 2
Teoria na prática: capacidade calorífica © é a quantidade de calor que o calorímetro precisa receber para que sua temperatura aumente 1 K.
Matematicamente a gente escreve:
Matematicamente a gente escreve:
onde
-
-
-
Então, para achar
Passo 3
Agora pega os números do enunciado:
Substituindo em
a gente faz a divisão:
Resposta
A capacidade calorífica do calorímetro é de
.