Um recipiente contém 7 gases ideais. Todos os gases estào submetidos à mesma pres são e à mesma temperatura. Todos os 7 gases possuem
(A) a mesma massa
(B) a mesma massa específica
(C) a mesma densidade relativa
(D) o mesmo número de moléculas
(E) a mesma massa molecular
Explique a resposta

Passo 1

O enunciado fala de 7 gases ideais submetidos às mesmas pressão p e temperatura T (e presumivelmente ocupando o mesmo volume V). O conteúdo aqui é a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e número de mols. Vamos usar
p\,V = n\,R\,T
para comparar quantidades de cada gás.

Passo 2

Da Lei dos Gases Ideais, isolamos o número de mols de cada gás:
n = \frac{p\,V}{R\,T}.
Como p, V e T são iguais para todos, cada gás tem o mesmo valor de n.

Passo 3

O número de moléculas N está relacionado ao número de mols por
N = n \times N_A,
onde N_A é a constante de Avogadro. Logo, se todos os gases têm igual n, todos têm igual N.

Passo 4

As outras grandezas variam porque dependem da massa molecular M de cada gás:
  • Massa m = n\,M muda se M muda.
  • Massa específica (densidade) \rho = m/V muda junto com m.
  • Densidade relativa depende de M.
  • A massa molecular M é diferente para cada espécie.

Resposta

(D) o mesmo número de moléculas

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