Quando soluções contendo ions prata e íons cloreto são misturadas, se precipita cloreto de prata (AgCl) :
Ag(aq)^++Cl(aq)^- AgCl(s) De
Calcule o De :
Quando 0,188 mmol de AgCl se dissolve em água.

Passo 1

Beleza, aqui a ideia é termodinâmica de reações (entalpia). O enunciado diz que, quando íons Ag⁺ e Cl⁻ se juntam, eles formam AgCl(s) e liberam ΔH° = –65,5 kJ por mol. A gente quer saber quanto de calor (ΔH) rola quando, no lugar de precipitar, a gente dissolve 0,188 mmol de AgCl em água. Para resolver isso vamos usar:
  • O princípio de que, ao inverter a reação, a entalpia troca de sinal.
  • Proporcionalidade entre o número de mols envolvidos e a entalpia total.

Passo 2

Escrevendo a reação de precipitação (dada) e a de dissolução (inversa):
Precipitação:
Ag^+(aq) + Cl^-(aq) ;longrightarrow; AgCl(s), De
Dissolução (inversa):
AgCl(s) ;longrightarrow; Ag^+(aq) + Cl^-(aq), De
Só mudou o sinal da entalpia.

Passo 3

Transforma a quantidade dada em mol:
0,188mmol = 0,188 times 10^-3mol = 1,88times10^-4mol

Passo 4

Usa proporcionalidade: entalpia total = entalpia por mol × número de mols dissolvidos.
De

Passo 5

Fazendo a conta:
De

Resposta

boxedDe

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