1^{\text {a }} Questão: Considere um sistema contendo uma substância pura que experimenta um processo isobárico. Qual das seguintes afirmações sobre a entalpia é correta?
a) A entalpia de um sistema é sempre menor que sua energia interna.
b) A variação de entalpia em um processo isobárico é igual ao trabalho realizado pelo sistema.
c) A variação de entalpia em um processo isobárico é igual ao calor trocado com a vizinhança.
d) A entalpia é uma função de estado que depende apenas da pressão e do volume do sistema.
e) A entalpia de uma substância pura é independente da temperatura.

Passo 1

O enunciado fala de um processo isobárico para uma substância pura e pede qual é a propriedade correta da entalpia. O conteúdo é termodinâmica, mais precisamente definição de entalpia e aplicação da primeira lei num processo à pressão constante.

Passo 2

Definimos a entalpia H de um sistema como
H = U + P\,V
onde U é a energia interna, P a pressão e V o volume.

Passo 3

Tomando diferencial de H, obtemos
dH = dU + d(P\,V) = dU + P\,dV + V\,dP.
Em um processo isobárico temos dP = 0. Logo,
dH = dU + P\,dV.

Passo 4

Pela primeira lei da termodinâmica,
dU = \delta Q - \delta W
e, para trabalho pressão–volume, \delta W = P\,dV. Substituindo:
dH = (\delta Q - P\,dV) + P\,dV = \delta Q.
Isso mostra que, a pressão constante, a variação de entalpia é igual ao calor trocado.

Passo 5

Portanto, a única afirmação correta é que, em processo isobárico, \Delta H é igual ao calor trocado com a vizinhança.

Resposta

c) A variação de entalpia em um processo isobárico é igual ao calor trocado com a vizinhança.

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