Três mols de um gás ideal são comprimidos em um sistema de pistão-cilindro de
à 100 K até
. Para gás ideal o valor de
. Calcule
e
caso esse processo seja:
Para gás ideal o valor de
.
Adiabático.
Para gás ideal o valor de
Adiabático.
Passo 1
O enunciado nos dá
mol de um gás ideal, comprimido adiabaticamente de
e
até
. O calor específico a pressão constante é
. Precisamos calcular
,
,
e
. Trata-se de uma transformação adiabática reversível de gás ideal, usando as relações de Poisson e a primeira lei da termodinâmica.
Passo 2
Para transformação adiabática reversível de gás ideal vale
com
Passo 3
Substituindo na relação de Poisson:
Passo 4
A variação de energia interna é
Como
segue
Passo 5
A variação de entalpia é
Como
temos
Passo 6
Em adiabatica
. Pela primeira lei
, onde
é o trabalho realizado pelo sistema. Então
Isso significa que
de trabalho foram realizados sobre o gás. Portanto