(UFSM) Para a maioria das células, uma solução de concentração igual a 1,17 \% de NaC \ell será hipertônica. A concentração dessa solução, em mol por litro, é ( Dados: \mathrm{Na}=23 ; \mathrm{C} \ell=35,5 )
a) 0,02
b) 0,2
c) 0,58
d) 1,17

Passo 1

O enunciado fornece e pede o seguinte:
  • Dado: concentração da solução igual a \,1,17\% de NaCl.
  • Dados atômicos: \mathrm{Na}=23 e \mathrm{Cl}=35,5.
  • Pergunta: transformar essa concentração em mol por litro (ou seja, em mol·L^{-1}) e escolher a alternativa correta entre:
    a) \,0,02
    b) \,0,2
    c) \,0,58
    d) \,1,17

Passo 2

Entender o que significa \,1,17\%. O mais comum em química analítica é que essa porcentagem seja massa por massa (w/w): \,1,17\% significa que há \,1,17\\ \text{g} de NaCl em cada \,100\\ \text{g} de solução. Para soluções aquosas diluídas podemos aproximar a densidade da solução por \,1{,}00\\ \text{g·mL}^{-1}, ou seja, \,100\\ \text{g} de solução ocupa aproximadamente \,100\\ \text{mL}. Essa aproximação é padrão quando a solução é diluída e o enunciado não dá densidade diferente.

Passo 3

Converter \,1,17\% numa massa de soluto por volume (g por litro). Se há \,1,17\\ \text{g} de NaCl em \,100\\ \text{mL} de solução, em \,1000\\ \text{mL} (ou seja, \,1\\ \text{L}) haverá 10 vezes mais. Portanto a massa de NaCl por litro é
\text{massa por litro} = 1{,}17\\ \text{g} \times 10 = 11{,}7\\ \text{g·L}^{-1}.

Passo 4

Calcular a massa molar do NaCl. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos na fórmula:
M_{\mathrm{NaCl}} = 23 + 35{,}5 = 58{,}5\\ \text{g·mol}^{-1}.
Explicação curta: massa molar indica quantos gramas correspondem a um mol da substância.

Passo 5

Converter grams por litro em mol por litro (molaridade). A relação é
\text{molaridade} = \frac{\text{massa (g·L}^{-1}\text{)}}{\text{massa molar (g·mol}^{-1}\text{)}}.
Substituindo os valores:
\text{molaridade} = \frac{11{,}7}{58{,}5}\\ \text{mol·L}^{-1}.
Fazendo a divisão de forma exata:
\frac{11{,}7}{58{,}5}=\frac{117}{585}=\frac{1}{5}=0{,}2.
Logo
\text{molaridade} = 0{,}2\\ \text{mol·L}^{-1}.

Passo 6

Interpretação e verificação rápida: a aproximação de densidade foi usada para converter \,1{,}17\% (m/m) em \,\text{g·L}^{-1}. Para soluções diluídas essa é a maneira padrão e chega-se ao valor \,0{,}2\\ \text{mol·L}^{-1}, que corresponde exatamente à alternativa (b). Então a resposta é consistente e direta para uso em prova.

Resposta

b) 0,2\\ \text{mol·L}^{-1}

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