(UFSM) Para a maioria das células, uma solução de concentração igual a
de NaC
será hipertônica. A concentração dessa solução, em mol por litro, é ( Dados:
)
a) 0,02
b) 0,2
c) 0,58
d) 1,17
a) 0,02
b) 0,2
c) 0,58
d) 1,17
Passo 1
O enunciado fornece e pede o seguinte:
- Dado: concentração da solução igual a
de NaCl. - Dados atômicos:
e . - Pergunta: transformar essa concentração em mol por litro (ou seja, em mol·L^{-1}) e escolher a alternativa correta entre:
a)
b)
c)
d)
Passo 2
Entender o que significa
. O mais comum em química analítica é que essa porcentagem seja massa por massa (w/w):
significa que há
de NaCl em cada
de solução. Para soluções aquosas diluídas podemos aproximar a densidade da solução por
, ou seja,
de solução ocupa aproximadamente
. Essa aproximação é padrão quando a solução é diluída e o enunciado não dá densidade diferente.
Passo 3
Converter
numa massa de soluto por volume (g por litro). Se há
de NaCl em
de solução, em
(ou seja,
) haverá 10 vezes mais. Portanto a massa de NaCl por litro é
Passo 4
Calcular a massa molar do NaCl. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos na fórmula:
Explicação curta: massa molar indica quantos gramas correspondem a um mol da substância.
Passo 5
Converter grams por litro em mol por litro (molaridade). A relação é
Substituindo os valores:
Fazendo a divisão de forma exata:
Logo
Passo 6
Interpretação e verificação rápida: a aproximação de densidade foi usada para converter
(m/m) em
. Para soluções diluídas essa é a maneira padrão e chega-se ao valor
, que corresponde exatamente à alternativa (b). Então a resposta é consistente e direta para uso em prova.
Resposta
b)