Utilize a tabela de vapor para determinar a variação de entalpia para a água/vapor entre os dois estados indicados em cada item, e responder demais questões solicitadas.
Água líquida a 20^circ C até seu estado de saturação a 1 atm (como líquido saturado).

Passo 1

O enunciado pede a variação de entalpia ao aquecermos água líquida de 20^circC até que ela se torne líquido saturado à pressão de 1 atm.
Conteúdo: uso de tabelas de vapor para obter entalpias de líquido saturado em diferentes condições.

Passo 2

Identificamos o estado inicial (1): água líquida a 20^circC. Para líquido comprimido próximo à saturação, aproximamos a entalpia pela entalpia do líquido saturado à mesma temperatura. Da tabela de vapor a T=20^circC, temos
h1 approx hfl(20^circCr) = 83,93 kJ/kg

Passo 3

Identificamos o estado final (2): líquido saturado à pressão de 1 atm (que equivale a 0,1013 MPa). A temperatura de saturação é 100^circC e, da tabela de vapor,
h2 = hfl(100^circCr) = 419,04 kJ/kg

Passo 4

Calculamos a variação de entalpia por unidade de massa:
De<a h = h2 - h1 = 419,04 - 83,93 = 335,11 kJ/kg

Resposta

De<a h approx 335,1 kJ/kg

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