Utilize a tabela de vapor para determinar a variação de entalpia para a água/vapor entre os dois estados indicados em cada item, e responder demais questões solicitadas.
Água líquida a 20^circ C até completa vaporização a 1 atm .

Passo 1

O enunciado pede a variação de entalpia ao levar água de líquida a 20^circC até vapor saturado a 1,atm. O conteúdo é Termodinâmica – uso de tabela de vapor saturado para encontrar entalpias em mudança de fase. Precisamos de De<a h = h2 - h1, onde o estado 1 é água saturada líquida a 20^circC e o estado 2 é vapor saturado a 1,atm.

Passo 2

Identificamos nas tabelas de vapor saturado:
hf(20^circC) = 83,91;kJ/kg,
e para 1,atm a temperatura de saturação é 100^circC, com
hg(100^circC) = 2676,1;kJ/kg

Passo 3

Calculamos a variação de entalpia do processo:
De<a h = h2 - h1 = hg(100^circC) - hf(20^circC) = 2676,1 - 83,91 = 2592,19;kJ/kg

Resposta

De<a h approx 2592,2;kJ/kg

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