Exercícios Resolvidos de Relações para entalpia, energia interna e entropia

Ver Teoria

Enunciado

A partir da relação da entalpia para mudança de fases marque a opção errada.

d h = c p d T + v - T ∂ v ∂ T p d p

a) Para o caso de uma transformação isobárica a equação se reduz a d h p = c p d T .

b) Para o caso de uma transformação isotérmica a equação se reduz a d h T = v - T ∂ v ∂ T p d p

c) Com relação a entalpia não há diferença caso tenha troca de fases no processo.

d) Este tipo de equação é muito utilizado juntamente com as chamadas equações de estado de um gás.

Passo 1

Todas as afirmativas exceto a letra C estão corretas. A letra C está errada porque há sim uma diferença entre os casos de troca de fase e sem troca de fase.

Para os casos com troca de fase de substância pura a entalpia pode ser dada como d h = c p d T

porém quando há troca de fase devemos utilizar a equação mais geral da forma

d h = c p d T + v - T ∂ v ∂ T p d p

Resposta

Letra C.

Exercícios de Livros Relacionados

Qual será o erro envolvido (a) na entalpia e (b) na energia interna do C O 2 a 350K e 10M P a , caso ele seja considerado um gás ideal?
Dois tanques não isolados, de igual volume, estão ligados através de uma tubulação com válvula de controle. Um dos tanques contém gás a pressão moderada p 1 e o outro se encontra em vácuo. A válvula é
Determine a variação de energia interna num processo isotérmico para uma substância onda a equação de estado utilizada no Exemplo 13.3 é válida. Utilize um procedimento similar ao indicado na solução
Um tanque rígido contém 1k g de oxigênio a 160K e 4M P a . Determine o volume interno do tanque admitindo que a equação de Redlich-Kwong é adequada para descrever o comportamento do oxigênio. Qual é a
Desenvolva as expressões que fornecem as variações de entalpia e entropia, em processos isotérmicos, referente a equação de estado de Van de Waals.