Enunciado

Um cilindro com isolamento térmico é dividido em dois compartimentos, com 1   m 3 cada, por um pistão inicialmente preso por um pino, conforme mostrado na Fig. P5.72. O compartimento A tem ar a 200   k P a e 300   K , e o compartimento B tem ar a 1,0   M P a e 1000   K . O pistão é então liberado, podendo mover-se livremente, e calor é conduzido através dele de modo que o ar atinge uma temperatura uniforme T A = T B . Determine a massa nos dois compartimentos A e B , e a temperatura e a pressão finais.

Passo 1

Fala, galera! Nessa questão nós temos um cilindro com ar, com isolamento térmico, dividido em dois compartimentos, nesse estado:

Depois que o pistão é liberado, entra calor no sistema e ele atinge uma temperatura uniforme T A = T B . Quando isso acontece, nós temos que determinar a massa, a temperatura e a pressão finais. Vamos lá!

Passo 2

Para encontrar as massas, vamos usar a equação geral dos gases:

P V = m R T

Isolando a massa m , no compartimento A temos:

m A = P 1 A V 1 A R T 1 A

E no compartimento B :

m B = P 1 B V 1 B R T 1 B

O volume é o mesmo nos dois compartimentos V 1 A = V 1 B = 1   m 3 . E as pressões e temperaturas em cada compartimento são aquelas na figura do passo 1, que o enunciado nos deu. Substituindo todos esses dados, temos as massas:

m A = P 1 A V 1 A R T 1 A = 200 ∙ 1 0,287 ∙ 300 = 2,323   k g

E

m B = P 1 B V 1 B R T 1 B = 10 00 ∙ 1 0,287 ∙ 10 00 = 3,484   k g

Passo 3

O cilindro tem isolamento térmico e não tem mudança de volume, isso significa que o calor transferido é zero, Q = 0 , e o trabalho também é zero, W = 0 . Então, a primeira Lei da Termodinâmica pode ser escrita assim:

∆ U = Q - W = 0

∆ U = U 2 - U 1 = 0

Somando os dois compartimentos, temos:

m A u 2 - u 1 A + m B u 2 - u 1 B = 0

m A + m B u 2 = m A u 1 A + m B u 1 B

Isolando u 2 ,

u 2 = m A u 1 A + m B u 1 B m A + m B

As energias internas para o estado inicial em A e B podem ser encontradas na Tabela A.7:

u 1 A = 214,364   k J / k g

u 1 B = 759,189   k J / k g

Então é só substituir os dados:

u 2 = 2,323 ∙ 214,364 + 3,484 ∙ 759,189 2,323 + 3,484

u 2 = 541,24   k J / k g

Com esse resultado, nós podemos olhar de novo na Tabela A.7 para a achar a temperatura final. Interpolando, temos:

T 2 = 736   K

Passo 4

Para achar a pressão final, vamos usar a lei dos gases ideais novamente:

P V = m R T 2

Isolando P ,

P 2 = m A + m B R T 2 V t o t a l

Substituindo os valores:

P 2 = ( 5,807   k g ) ( 0,287   k J / k g K ) ( 736   K ) 2   m 3

P 2 = 613   k P a

É isso, galera, encerramos o exercício 😉.

Resposta

m A = 2,323   k g

m B = 3,484   k g

T 2 = 736   K

P 2 = 613   k P a

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