Enunciado

  1. Cite sucintamente as principais diferenças entre as ligações iônica, covalente e metálica.
  2. Diga o princípio da exclusão de Pauli.

Passo 1

Pra responder a letra A, temos que lembrar como funcionada cada tipo de ligação!

A ligação iônica acontece entre um átomo que está disposto a perder elétrons (ex: metais das famílias 1, 2 e 3) e um átomo que tem disposição para ganhar elétrons (ex: ametais das famílias 15, 16 e 17). A interação entre os átomos é devido à força eletrostática entre a carga positiva do cátion (metal que perdeu elétrons) e a carga negativa do ânion (ametal que ganhou elétrons).

A ligação covalente em geral é realizada por ametais, onde ocorre o compartilhamento de um par de elétrons (um de cada átomo).

A ligação metálica ocorre em metais, que em geral estão dispostos a perder elétrons, sendo assim, é formada uma “nuvem eletrônica” entre os átomos, fazendo com que haja a ligação entre as cargas positivas e negativas.

Passo 2

Pra responder a letra b, precisamos lembrar o que diz o princípio de exclusão de Pauli e pra que le é usado!

Para cada elétron em um átomo pode ser associado um conjunto de números quânticos (códigos matemáticos referentes a energia do elétron), que determinam a posição ocupada por esse elétron. O Princício da Exclusão de Pauli diz que, dois elétrons de um mesmo átomo não podem ter os 4 números quânticos iguais.

Resposta

  1. A ligação iônica acontece entre um átomo que doa elétrons e outro que recebe.
  2. Na ligação covalente ocorre o compartilhamento de um par de elétrons (um de cada átomo). Na ligação metálica é formada uma “nuvem eletrônica” entre os átomos que perdem elétrons, fazendo com que haja a ligação entre as cargas positivas e negativas.

  3. O Princício da Exclusão de Pauli diz que, dois elétrons de um mesmo átomo não podem ter os 4 números quânticos iguais.
Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Cite a diferença entre massa atômica e peso atômico.
Faça um gráfico da energia de ligação em função da temperatura de fusão para os metais listados na tabela 2.3. Usando esse gráfico faça uma estimativa para a energia de ligação do cobre, que possui um
Explique por que o fluoreto de hidrogênio (HF) possui uma temperatura de ebulição mais elevada que o cloreto de hidrogênio (HCl) (19,4˚ C versus - 85˚C), apesar do HF ter um peso molecular mais baixo.
Qual(is) tipo(s) de ligação(ões) seria(m) esperado(s) para cada um dos seguintes materiais: latão(uma liga cobre-zinco), borracha, sulfeto de bário ( B a S ), xenônio sólido, bronze, náilon e fosfeto