Enunciado

A partir dos dados na Tabela 12.3, calcule a massa específica teórica do C a F 2 , com estrutura da fluorita.

Passo 1

Uma célula unitária da estrutura de fluorita é mostrada na Figura 12.5 (olhar livro). A gente pode observar que existem quatro unidades de C a F 2   por unidade de célula (isto é, n   ' =   4   u n i d a d e s   d e   f ó r m u l a   /   c é l u l a   u n i t á r i a ). Suponha que para cada um dos oito cubos pequenos na célula unitária

a = 2 r C a 2 + + 2 r F - 3

e, da Tabela 12.3

a = 0.269   n m   =   2.69 × 1 0 - 8 c m

O volume da célula unitária é apenas

V C = ( 2 a ) 3 = 1.56 × 1 0 - 22 c m 3

Assim, da Equação 12.1

ρ = n ' ( ∑ A C + ∑ A A ) V C N A = 3.33   g / c m 3

A densidade medida é de 3,18   g / c m 3

Resposta

3,18   g / c m 3

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Sabe-se que um material cerâmico hipotético do tipo AX tem massa específica de 2,65 g / c m 3 e uma célula unitária com simetria cúbica e comprimento da aresta de 0,43 nm. Os pesos atômicos dos elevam
Calcule o fator de empacotamento atômico para o cloreto de césio usando os raios iônicos da Tabela 12.3 e assumindo que os íons tocam-se ao longo das diagonais do cubo.
A célula unitária para o C r 2 O 3 apresenta simetria hexagonal com os seguintes parâmetros da rede cristalina: a = 0.4961 n m e c = 1.360 n m . Se a massa específica desse material é de 5.22 g / c m
O óxido de magnésio tem a estrutura cristalina do sal-gema e uma massa específica de 3.58 g / c m 3 . Determine o comprimento da aresta da célula unitária.Como esse resultado se compara ao comprimento