Vinte e cinco gramas de limalha de magnésio devem ser oxidados em uma demonstração de laboratório. (a) Quantas moléculas de O 2   seriam consumidas nessa demonstração? (b) Quantos mols de O 2 isso representa?

Passo 1

Saudações galerinha! Tudo bem?

Vamos juntos resolver mais um exercício?

Bora lá começar então!

Inicialmente teremos escrever a reação de oxidação da limalha de oxigênio:

M g + 1 2 O 2     → M g O

Com essa reação observamos que 1 mol do átomo de Mg oxida com 0,5 mol de O 2 , ou seja :

m a s s a   d o   M g   n a   l i m a l h a p e s o   a t o m i c o   d o   M g = n º   m o l   d o   M g

Substituindo os valores:

n º   m o l   M g = 25 24,31

n º   m o l   M g = 1,028  

Como que 1 mol do átomo de Mg oxida com 0,5 mol de O 2

n º   m o l   O 2 = 1,028 2 = 0,514  

Até aí tranquilo?

Agora vamos encontrar a quantidades de moléculas nesta reação.

Para resolver isto vou utilizar a relação:

N º   m o l é c u l a s   =     n º   A v o g a d r o   x   n º   m o l e s  

Agora vamos substituir todos os valores em nossa relação:

N º   m o l é c u l a s   =   0,6023   x   10 24   . 0,514

N º     m o l é c u l a s   = 3,0969   x   10 23  

Passo 2

Para essa alternativa devemos encontrar a equivalência entre moléculas e moles.

Preparado?

Vamos lá então!

Para resolver isto vou utilizar a relação:

N º   m o l e s     =     n º   A v o g a d r o   x   n º   m o l e s   .   1   m o l  

Agora vamos substituir todos os valores em nossa relação:

N º   m o l e s   =   0,6023   x   10 24   . 3,0969   x   10 23 . 1

N º     m o l e s     = 0,514  

Prontinho!

Te vejo na próxima questão!

Resposta

N º     m o l é c u l a s   = 3,0969   x   10 23  

N º     m o l e s     = 0,514