02)A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon:
a) sódio recebe dois elétrons.
b) cloreto recebe um elétron.
c) sódio recebe um elétron.
d) cloreto perde dois elétrons.
e) sódio perde um elétron.

Passo 1

O enunciado diz que na eletrólise de cloreto de sódio fundido \mathrm{NaCl} obtemos sódio metálico e gás cloro. O conteúdo aqui é química de eletrólise, ou seja, identificar qual íon sofre redução (ganha elétrons) e qual sofre oxidação (perde elétrons) nos eletrodos.

Passo 2

Em eletrólise, os cátions migram para o cátodo (onde ocorre redução) e os ânions migram para o ânodo (onde ocorre oxidação). No nosso caso:
– Cátion: \mathrm{Na}^+ vai ao cátodo.
– Ânion: \mathrm{Cl}^- vai ao anôdo.

Passo 3

No cátodo ocorre a semirreação de redução do cátion. Escrevendo em display:
\mathrm{Na}^+ + e^- \longrightarrow \mathrm{Na}
Isso mostra que cada íon \mathrm{Na}^+ recebe exatamente um elétron e^- para virar sódio metálico.

Passo 4

No anôdo ocorre a semirreação de oxidação do ânion. A redação global é
2\,\mathrm{Cl}^- \longrightarrow \mathrm{Cl}_2 + 2\,e^-,
isto é, cada íon \mathrm{Cl}^- perde um elétron para formar gás cloro (dois íons geram uma molécula). Logo, cada \mathrm{Cl}^- perde um único elétron.

Passo 5

Agora basta comparar com as alternativas:
– “sódio recebe um elétron” é exatamente o que vimos para \mathrm{Na}^+.
Nenhuma outra afirmação descreve corretamente o ganho ou perda de elétrons dos íons.

Resposta

c) sódio recebe um elétron.

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