Estequiometria

Fala aí, se você está querendo saber sobre estequiometria é nessa página mesmo que você deve continuar!

Aqui nós vamos fazer uma introdução sobre a estequiometria e logo em seguida você encontrará conteúdos para você estudar tudo sobre esse assunto. Partiu?

A estequiometria nada mais é que a realização de cálculos para saber a quantidade das substâncias envolvidas em uma reação. Através desses cálculos estequiométricos nós podemos calcular quanto de produto será formado em uma reação se tivermos uma quantidade $x$ inicial de reagente, ou até quanto de reagente a gente precisa pra formar uma quantidade $y$ de produtos.

Esses cálculos são feitos baseados em duas leis, são elas:

  • Lei da conservação da massa: Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual a massa total dos produtos;
  • Lei das proporções constantes: Toda substância apresenta uma proporção em massa constante na sua composição. Por exemplo: uma molécula de água é formada por $2$ hidrogênios e $1$ oxigênio, então para formar $4$ moléculas de água, eu preciso de $8$ hidrogênios e $4$ oxigênios, sacou? A proporção é sempre a mesma na composição.

Vamos entender melhor essa estequiometria com um exemplo

EXEMPLO: Quantos mols de metano $(CH_4)$ deve reagir para formar $12~mols$ de gás carbônico $(CO_2)$ de acordo com a reação abaixo:

$$CH_4~+~2O_2~\longrightarrow ~CO_2~+~H_2O$$

1° PASSO: Balancear a equação

O número de um elemento nos reagente deve ser igual ao número de átomos do mesmo elemento nos produtos. Se olharmos para equação que nos foi fornecida, temos certinho o mesmo número de mols nos reagente e nos produtos de cada um dos elementos envolvidos.

Então está ok, a equação já está balanceada. Mas, caso não estivesse teríamos que balancear. Mas sem desespero, se você ainda não tem domínio sobre isso é só assistir esse vídeo aqui 👇🏽, que fala sobre balanceamento e vários métodos para fazer isso.

2° PASSO: Observar a equação balanceada e anotar a proporção entre reagente e produto

Se olharmos para equação dada no exemplo, que já está balanceada, e reparamos no reagente metano e no produto gás carbônico vemos que $1$ mol de metano reage e $1$ mol de gás carbônico é formado:

$$1~mol~CH_4~~~~------~~~~1~mol~CO_2$$

Isso é o que chamamos de estequiometria da reação.

3° PASSO: Montar regra de três e resolver

Dada a estequimetria de reação e a quantidade de mols de produto que o enunciado fornece a gente consegue montar uma regra de três, desse jeito aqui:

$$1~mol~CH_4~~~~------~~~~1~mol~CO_2$$
$$x~mol~CH_4~~~~------~~~~12~mol~CO_2$$

E agora temos que resolver essa regra de três:

$$x=12.1=12~mols$$

E assim temos que é necessário $12~mols$ de metano para formar $12~mols$ de gás carbônico.

E esse é o cálculo estequiométrico, não é nenhum bicho de sete cabeças, viu?

Agora que já está mais familiariado com esse assunto você pode continuar seu estudo e aprender muito mais sobre estequiometria com o Responde Aí. Logo aqui em seguida 👇🏽, nós temos um Raio-X, onde todo o conteúdo sobre estequiometria está bem separadinho, organizado e didático para o seu estudo ser bem eficaz, além de termos vários exercícios resolvidos passo a passo. Confere aí 😉

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de Estequiometria, veja abaixo:

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VAMOS AO RAIO-X:

Podemos separar Estequiometria em 2 partes:

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O maior erro que você pode cometer é tentar estudar de forma desorganizada, seja procurando vídeos no YouTube, pulando pro caderno, livro do professor ou a famosa xerox. Você acaba perdendo muito tempo e não sente que está realmente avançando.

O segredo é ter um guia, que te diga não só que tópicos estudar e em que ordem, como também te indique bons resumos (em texto ou vídeo) e exercícios selecionados em ordem de dificuldade, com resolução passo a passo.

Comece abaixo com a primeira parte:
1.Mol e Equacões Químicas

1. Mol e Equacões Químicas

Para aprender Estequiometria você deve estudar os seguintes tópicos, nessa ordem:

Proxima parte de Estequiometria
2.Mol e Equacões Químicas

2. Cálculos Estequiométricos

Para aprender Estequiometria você deve estudar os seguintes tópicos, nessa ordem:

Proxima parte de Estequiometria
3.Cálculos Estequiométricos

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