03-Selecione as alternativas em que existe uma correspondência exata entre a molécula e sua forma geométrica.
a)
-linear
b)
-linear
c)
-angular
d)
-trigonal planar
e)
-tetraédrica
f)
-Pirâmide trigonal
a)
b)
c)
d)
e)
f)
Passo 1
O enunciado pede para identificarmos, usando a teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion), quais moléculas têm a forma geométrica indicada corretamente. Vamos analisar cada molécula verificando número de pares de elétrons de ligação e não ligantes no átomo central.
Passo 2
Para
temos apenas duas espécies atômicas ligadas entre si, ou seja, é uma molécula diatômica sem átomo “central” com pares de elétrons extras. Toda molécula diatômica é linear, pois só há uma linha de ligação.
Passo 3
Em
o átomo de carbono central forma duas ligações duplas com oxigênios e não possui pares isolados. Pela teoria VSEPR, dois pares de ligação e zero pares isolados produzem geometria linear.
Passo 4
Na água,
, o oxigênio central tem dois pares de ligação (com hidrogênios) e dois pares isolados. Isso gera uma repulsão maior dos pares isolados, “amassando” a forma em um ângulo (bent), chamada de ângulo ou angular.
Passo 5
Em
o fósforo central possui cinco pares de ligação e nenhum par isolado. A configuração VSEPR para cinco pares é trigonal bipiramidal, não trigonal planar.
Passo 6
No tetracloreto de carbono,
, o carbono central tem quatro pares de ligação e zero pares isolados. Quatro pares distribuídos simetricamente formam uma estrutura tetraédrica.
Passo 7
Para
, o boro central faz três ligações e não tem par isolado. Três pares ao redor de um átomo central sem pares isolados definem uma geometria trigonal planar, não pirâmide trigonal.
Resposta
a)
b)
c)
e)
b)
c)
e)