03-Selecione as alternativas em que existe uma correspondência exata entre a molécula e sua forma geométrica.
a) \mathrm{N}_{2}-linear
b) \mathrm{CO}_{2}-linear
c) \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}-angular
d) \mathrm{PCl}_{5}-trigonal planar
e) \mathrm{CCl}_{4}-tetraédrica
f) \mathrm{BF}_{3}-Pirâmide trigonal

Passo 1

O enunciado pede para identificarmos, usando a teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion), quais moléculas têm a forma geométrica indicada corretamente. Vamos analisar cada molécula verificando número de pares de elétrons de ligação e não ligantes no átomo central.

Passo 2

Para \mathrm{N}_2 temos apenas duas espécies atômicas ligadas entre si, ou seja, é uma molécula diatômica sem átomo “central” com pares de elétrons extras. Toda molécula diatômica é linear, pois só há uma linha de ligação.

Passo 3

Em \mathrm{CO}_2 o átomo de carbono central forma duas ligações duplas com oxigênios e não possui pares isolados. Pela teoria VSEPR, dois pares de ligação e zero pares isolados produzem geometria linear.

Passo 4

Na água, \mathrm{H}_2\mathrm{O}, o oxigênio central tem dois pares de ligação (com hidrogênios) e dois pares isolados. Isso gera uma repulsão maior dos pares isolados, “amassando” a forma em um ângulo (bent), chamada de ângulo ou angular.

Passo 5

Em \mathrm{PCl}_5 o fósforo central possui cinco pares de ligação e nenhum par isolado. A configuração VSEPR para cinco pares é trigonal bipiramidal, não trigonal planar.

Passo 6

No tetracloreto de carbono, \mathrm{CCl}_4, o carbono central tem quatro pares de ligação e zero pares isolados. Quatro pares distribuídos simetricamente formam uma estrutura tetraédrica.

Passo 7

Para \mathrm{BF}_3, o boro central faz três ligações e não tem par isolado. Três pares ao redor de um átomo central sem pares isolados definem uma geometria trigonal planar, não pirâmide trigonal.

Resposta

a)
b)
c)
e)

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