05 Pode-se afirmar que uma pilha é:
a) um conversor de corrente elétrica em energia química.
b) uma célula galvânica na qual ocorrem reações químicas que produzem corrente elétrica.
c) uma célula galvânica na qual a energia elétrica provoca reações químicas.
d) um gerador de corrente elétrica que funciona somente em meio ácido.
e) um gerador de corrente elétrica que funciona somente em meio alcalino.

Passo 1

O enunciado pede que se escolha a alternativa correta sobre o que é uma pilha. As alternativas são:
a) um conversor de corrente elétrica em energia química.
b) uma célula galvânica na qual ocorrem reações químicas que produzem corrente elétrica.
c) uma célula galvânica na qual a energia elétrica provoca reações químicas.
d) um gerador de corrente elétrica que funciona somente em meio ácido.
e) um gerador de corrente elétrica que funciona somente em meio alcalino.

Passo 2

Primeiro, vamos entender claramente o que é uma pilha, de maneira bem direta e sem enrolação: uma pilha é um dispositivo que transforma energia química em energia elétrica por meio de reações químicas espontâneas de oxirredução. Isso significa que dentro da pilha acontecem reações onde um reagente é oxidado (perde elétrons) e outro é reduzido (ganha elétrons), e o fluxo de elétrons gerado por essas reações é o que chamamos de corrente elétrica no circuito externo.
Como exemplo clássico e bem didático, considere a pilha de Daniell, com zinco e cobre. Escrevendo de forma compacta:
\mathrm{Zn} \mid \mathrm{Zn}^{2+} \;||\; \mathrm{Cu}^{2+} \mid \mathrm{Cu}.
As semi-reações são:
\mathrm{Zn} \rightarrow \mathrm{Zn}^{2+} + 2e^{-} (oxidação no ânodo),
\mathrm{Cu}^{2+} + 2e^{-} \rightarrow \mathrm{Cu} (redução no cátodo).
Os elétrons gerados pela oxidação do \mathrm{Zn} fluem pelo fio externo até o cátodo de cobre, produzindo corrente elétrica. Note que aqui a reação é espontânea: não é preciso aplicar energia externa para que ocorra.

Passo 3

Agora contraste com a célula eletrolítica: numa electrólise ou célula eletrolítica, a energia elétrica é fornecida de fora (uma fonte de tensão) para forçar reações químicas que não ocorreriam espontaneamente. Ou seja, a direção da conversão é oposta: energia elétrica → energia química. Um exemplo é a eletrólise da solução de sulfato de cobre para depositar cobre num eletrodo (galvanoplastia).
Resumo útil que vale decorar para a prova:
  • pilha / célula galvânica: química → elétrica (reação espontânea gera corrente).
  • célula eletrolítica: elétrica → química (é preciso fornecer tensão).

Passo 4

Analise da alternativa (a): “um conversor de corrente elétrica em energia química.”
Essa frase diz que a pilha converte corrente elétrica em energia química — isto descreve exatamente uma célula eletrolítica, não uma pilha. Logo a) está errada.

Passo 5

Analise da alternativa (b): “uma célula galvânica na qual ocorrem reações químicas que produzem corrente elétrica.”
Isto coincide com a definição dada no Passo 2: pilha = célula galvânica = reações químicas espontâneas que geram corrente elétrica. Portanto b) está correta.

Passo 6

Analise da alternativa (c): “uma célula galvânica na qual a energia elétrica provoca reações químicas.”
Isto é contraditório: se a energia elétrica provoca reações químicas então não se trata de uma célula galvânica (onde as reações geram energia elétrica), mas sim de uma célula eletrolítica. Logo c) está errada.

Passo 7

Analise das alternativas (d) e (e): “um gerador de corrente elétrica que funciona somente em meio ácido” / “somente em meio alcalino.”
Na prática existem pilhas que usam eletrólitos ácidos (por exemplo bateria chumbo-ácida usa \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4), pilhas que usam eletrólitos alcalinos (pilha alcalina doméstica usa \mathrm{KOH}) e baterias com eletrólitos não aquosos (como baterias de lítio). Não existe a restrição “somente ácido” ou “somente alcalino” para a definição de pilha. Portanto d) e e) estão incorretas.

Passo 8

Conclusão: entre as alternativas, a que corresponde corretamente à definição de pilha é a alternativa (b). Memorize a diferenciação rápida: “pilha = química para elétrica; eletrólise = elétrica para química.” Isso resolve a maioria dessas questões de escolha múltipla — e te dá uma vacina contra a confusão na hora da prova. Força aí, você tá indo bem!

Resposta

(b)

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