05 Pode-se afirmar que uma pilha é:
a) um conversor de corrente elétrica em energia química.
b) uma célula galvânica na qual ocorrem reações químicas que produzem corrente elétrica.
c) uma célula galvânica na qual a energia elétrica provoca reações químicas.
d) um gerador de corrente elétrica que funciona somente em meio ácido.
e) um gerador de corrente elétrica que funciona somente em meio alcalino.
a) um conversor de corrente elétrica em energia química.
b) uma célula galvânica na qual ocorrem reações químicas que produzem corrente elétrica.
c) uma célula galvânica na qual a energia elétrica provoca reações químicas.
d) um gerador de corrente elétrica que funciona somente em meio ácido.
e) um gerador de corrente elétrica que funciona somente em meio alcalino.
Passo 1
O enunciado pede que se escolha a alternativa correta sobre o que é uma pilha. As alternativas são:
a) um conversor de corrente elétrica em energia química.
b) uma célula galvânica na qual ocorrem reações químicas que produzem corrente elétrica.
c) uma célula galvânica na qual a energia elétrica provoca reações químicas.
d) um gerador de corrente elétrica que funciona somente em meio ácido.
e) um gerador de corrente elétrica que funciona somente em meio alcalino.
a) um conversor de corrente elétrica em energia química.
b) uma célula galvânica na qual ocorrem reações químicas que produzem corrente elétrica.
c) uma célula galvânica na qual a energia elétrica provoca reações químicas.
d) um gerador de corrente elétrica que funciona somente em meio ácido.
e) um gerador de corrente elétrica que funciona somente em meio alcalino.
Passo 2
Primeiro, vamos entender claramente o que é uma pilha, de maneira bem direta e sem enrolação: uma pilha é um dispositivo que transforma energia química em energia elétrica por meio de reações químicas espontâneas de oxirredução. Isso significa que dentro da pilha acontecem reações onde um reagente é oxidado (perde elétrons) e outro é reduzido (ganha elétrons), e o fluxo de elétrons gerado por essas reações é o que chamamos de corrente elétrica no circuito externo.
Como exemplo clássico e bem didático, considere a pilha de Daniell, com zinco e cobre. Escrevendo de forma compacta:
.
As semi-reações são:
(oxidação no ânodo),
(redução no cátodo).
Os elétrons gerados pela oxidação do fluem pelo fio externo até o cátodo de cobre, produzindo corrente elétrica. Note que aqui a reação é espontânea: não é preciso aplicar energia externa para que ocorra.
As semi-reações são:
Os elétrons gerados pela oxidação do
Passo 3
Agora contraste com a célula eletrolítica: numa electrólise ou célula eletrolítica, a energia elétrica é fornecida de fora (uma fonte de tensão) para forçar reações químicas que não ocorreriam espontaneamente. Ou seja, a direção da conversão é oposta: energia elétrica → energia química. Um exemplo é a eletrólise da solução de sulfato de cobre para depositar cobre num eletrodo (galvanoplastia).
Resumo útil que vale decorar para a prova:
- pilha / célula galvânica: química → elétrica (reação espontânea gera corrente).
- célula eletrolítica: elétrica → química (é preciso fornecer tensão).
Passo 4
Analise da alternativa (a): “um conversor de corrente elétrica em energia química.”
Essa frase diz que a pilha converte corrente elétrica em energia química — isto descreve exatamente uma célula eletrolítica, não uma pilha. Logo a) está errada.
Essa frase diz que a pilha converte corrente elétrica em energia química — isto descreve exatamente uma célula eletrolítica, não uma pilha. Logo a) está errada.
Passo 5
Analise da alternativa (b): “uma célula galvânica na qual ocorrem reações químicas que produzem corrente elétrica.”
Isto coincide com a definição dada no Passo 2: pilha = célula galvânica = reações químicas espontâneas que geram corrente elétrica. Portanto b) está correta.
Isto coincide com a definição dada no Passo 2: pilha = célula galvânica = reações químicas espontâneas que geram corrente elétrica. Portanto b) está correta.
Passo 6
Analise da alternativa (c): “uma célula galvânica na qual a energia elétrica provoca reações químicas.”
Isto é contraditório: se a energia elétrica provoca reações químicas então não se trata de uma célula galvânica (onde as reações geram energia elétrica), mas sim de uma célula eletrolítica. Logo c) está errada.
Isto é contraditório: se a energia elétrica provoca reações químicas então não se trata de uma célula galvânica (onde as reações geram energia elétrica), mas sim de uma célula eletrolítica. Logo c) está errada.
Passo 7
Analise das alternativas (d) e (e): “um gerador de corrente elétrica que funciona somente em meio ácido” / “somente em meio alcalino.”
Na prática existem pilhas que usam eletrólitos ácidos (por exemplo bateria chumbo-ácida usa ), pilhas que usam eletrólitos alcalinos (pilha alcalina doméstica usa
) e baterias com eletrólitos não aquosos (como baterias de lítio). Não existe a restrição “somente ácido” ou “somente alcalino” para a definição de pilha. Portanto d) e e) estão incorretas.
Na prática existem pilhas que usam eletrólitos ácidos (por exemplo bateria chumbo-ácida usa
Passo 8
Conclusão: entre as alternativas, a que corresponde corretamente à definição de pilha é a alternativa (b). Memorize a diferenciação rápida: “pilha = química para elétrica; eletrólise = elétrica para química.” Isso resolve a maioria dessas questões de escolha múltipla — e te dá uma vacina contra a confusão na hora da prova. Força aí, você tá indo bem!
Resposta
(b)