05 - (UFMT) Sabendo-se que no composto HBrO 3 , o bromo está ligado aos 3 átomos de oxigênio e que o hidrogênio está ligado a um dos átomos do oxigênio, pode-se afirmar que o Br realizará:
a) ligações covalentes normais.
b) ligações iônicas.
c) ligações metálicas.
d) ligações metálicas e iônicas.
e) duas ligações covalentes coordenadas e uma normal.

Passo 1

O enunciado diz que no composto \mathrm{HBrO_3} o bromo está ligado aos três átomos de oxigênio e que o hidrogênio está ligado a um dos oxigênios. A pergunta é: qual das alternativas descreve corretamente as ligações que o bromo (Br) realiza? As opções são:
a) ligações covalentes normais.
b) ligações iônicas.
c) ligações metálicas.
d) ligações metálicas e iônicas.
e) duas ligações covalentes coordenadas e uma normal.
Informações relevantes extraídas do enunciado:
  • Fórmula: \mathrm{HBrO_3}.
  • Br está ligado a três átomos de \mathrm{O}.
  • H está ligado a um desses \mathrm{O} (ou seja, existe um grupo \mathrm{O\!-\!H}).

Passo 2

O que cada tipo de ligação significa (explicação curta, sem pular etapas):
  • Ligação covalente normal: cada átomo participante contribui com um elétron para formar o par ligante. Ex.: em \mathrm{H-H} cada H dá um elétron.
  • Ligação covalente coordenada (ou dativa): ambos os elétrons do par ligante vêm do mesmo átomo; o outro átomo aceita esse par. Ex.: em \mathrm{NH_4^+} a ligação N→H⁺ é coordenada (o par vem do N).
  • Ligação iônica: transferência quase completa de elétrons entre átomos (típico metal + não-metal), formando íons.
  • Ligação metálica: compartilhamento coletivo de elétrons em um retículo metálico (só entre metais).
Como estratégia prática para esse tipo de pergunta: monte a estrutura de Lewis do ácido (aqui \mathrm{HBrO_3}), verifique como os pares eletrônicos estão distribuídos e veja se é natural interpretar alguma ligação como dativa (um átomo doando um par) ou como ligações covalentes simples/duplas. Se os átomos envolvidos são todos não-metais, descarte ligações iônicas fortes e metálicas.

Passo 3

Contagem dos elétrons de valência (passo obrigatório para montar Lewis):
  • \mathrm{Br}: \,7 elétrons de valência.
  • cada \mathrm{O}: \,6 elétrons de valência, logo três \mathrm{O} dão \,3\times6=18.
  • \mathrm{H}: \,1 elétron.
    Total de elétrons de valência:
7 + 18 + 1 = 26.

Passo 4

Montagem da estrutura-esqueleto e preenchimento de elétrons:
  • Coloca-se \mathrm{Br} no centro ligado aos três \mathrm{O} (uma ligação para cada \mathrm{O}). Um dos \mathrm{O} também está ligado ao \mathrm{H} (grupo \mathrm{O\!-\!H}).
  • Cada ligação simples consome 2 elétrons. Inicialmente houve 3 ligações Br–O e 1 ligação O–H, total 4 ligações \Rightarrow 4\times2=8 elétrons usados. Restam 26-8=18 elétrons para distribuir como pares livres.
  • Para satisfazer o octeto dos oxigênios, coloca-se pares nos \mathrm{O}. Se mantivéssemos só ligações simples Br–O, os \mathrm{O} teriam seus octetos, mas o bromo ficaria com número muito grande de cargas formais indesejadas. A forma com menor carga formal típica para ácidos halogenados (como \mathrm{HClO_3}, \mathrm{HBrO_3}) é obter duas ligações múltiplas (duplas) entre Br e dois oxigênios, e uma ligação simples entre Br e o oxigênio que leva o H ( \mathrm{O\!-\!H}).
  • Assim, a estrutura que minimiza cargas formais típica é: duas ligações do tipo \mathrm{Br=O} e uma ligação do tipo \mathrm{Br-O-H}. Essa estrutura usa pares compartilhados extras (duplas) e coloca pares não ligantes nos oxigênios conforme necessário.
Resumo da estrutura final (descrição):
  • Dois oxigênios ligados ao Br por ligações duplas ( \mathrm{Br=O}).
  • Um oxigênio ligado ao Br por ligação simples e ligado ao H ( \mathrm{Br-O-H}).

Passo 5

Interpretação do tipo de ligação Br–O na estrutura encontrada:
  • Todas as ligações Br–O são covalentes (compartilhamento de elétrons). Não há presença de metal nem de transferência completa de elétrons típica de ligação iônica, então opções b), c) e d) são incorretas.
  • A diferença entre “covalente normal” e “covalente coordenada” aqui: ao representar as estruturas de resonância/ Lewis, é comum interpretar as duas ligações múltiplas \mathrm{Br=O} como originadas quando o oxigênio doa um par de elétrons para o bromo que tem carga parcial positiva — isto é, em uma descrição dativa (coordenada) essas duas ligações podem ser vistas como \mathrm{O\to Br} (o par vem do oxigênio). A ligação \mathrm{Br-O-H} (o oxigênio que tem o H) é tipicamente uma ligação covalente “normal” (cada átomo contribuindo para o par ligante).
  • Então, na descrição de Lewis/estrutura eletrônica mais usada pedagogicamente para ácidos halogenados como \mathrm{HBrO_3}, caracteriza-se o Br como realizando duas ligações covalentes coordenadas (dativas) vindas dos oxigênios e uma ligação covalente normal com o oxigênio que está ligado ao hidrogênio.

Passo 6

Resposta final e dica rápida para prova:
  • Ao ver compostos do tipo \mathrm{HClO_3}, \mathrm{HBrO_3} etc., sempre faça a contagem de elétrons e monte a estrutura de Lewis. Procure minimizar cargas formais; isso normalmente produz duas ligações múltiplas (ou vistas como dativas) e uma ligação simples no oxigênio com H. Sempre descarte ligações iônicas/metálicas quando todos os átomos são não-metais.

Resposta

(e)