05 - (UFMT) Sabendo-se que no composto HBrO 3 , o bromo está ligado aos 3 átomos de oxigênio e que o hidrogênio está ligado a um dos átomos do oxigênio, pode-se afirmar que o Br realizará:
a) ligações covalentes normais.
b) ligações iônicas.
c) ligações metálicas.
d) ligações metálicas e iônicas.
e) duas ligações covalentes coordenadas e uma normal.
a) ligações covalentes normais.
b) ligações iônicas.
c) ligações metálicas.
d) ligações metálicas e iônicas.
e) duas ligações covalentes coordenadas e uma normal.
Passo 1
O enunciado diz que no composto
o bromo está ligado aos três átomos de oxigênio e que o hidrogênio está ligado a um dos oxigênios. A pergunta é: qual das alternativas descreve corretamente as ligações que o bromo (Br) realiza? As opções são:
a) ligações covalentes normais.
b) ligações iônicas.
c) ligações metálicas.
d) ligações metálicas e iônicas.
e) duas ligações covalentes coordenadas e uma normal.
a) ligações covalentes normais.
b) ligações iônicas.
c) ligações metálicas.
d) ligações metálicas e iônicas.
e) duas ligações covalentes coordenadas e uma normal.
Informações relevantes extraídas do enunciado:
- Fórmula:
. - Br está ligado a três átomos de
. - H está ligado a um desses
(ou seja, existe um grupo ).
Passo 2
O que cada tipo de ligação significa (explicação curta, sem pular etapas):
- Ligação covalente normal: cada átomo participante contribui com um elétron para formar o par ligante. Ex.: em
cada H dá um elétron. - Ligação covalente coordenada (ou dativa): ambos os elétrons do par ligante vêm do mesmo átomo; o outro átomo aceita esse par. Ex.: em
a ligação N→H⁺ é coordenada (o par vem do N). - Ligação iônica: transferência quase completa de elétrons entre átomos (típico metal + não-metal), formando íons.
- Ligação metálica: compartilhamento coletivo de elétrons em um retículo metálico (só entre metais).
Como estratégia prática para esse tipo de pergunta: monte a estrutura de Lewis do ácido (aqui
), verifique como os pares eletrônicos estão distribuídos e veja se é natural interpretar alguma ligação como dativa (um átomo doando um par) ou como ligações covalentes simples/duplas. Se os átomos envolvidos são todos não-metais, descarte ligações iônicas fortes e metálicas.
Passo 3
Contagem dos elétrons de valência (passo obrigatório para montar Lewis):
-
: elétrons de valência. - cada
: elétrons de valência, logo três dão . -
: elétron.
Total de elétrons de valência:
Passo 4
Montagem da estrutura-esqueleto e preenchimento de elétrons:
- Coloca-se
no centro ligado aos três (uma ligação para cada ). Um dos também está ligado ao (grupo ). - Cada ligação simples consome
elétrons. Inicialmente houve ligações Br–O e ligação O–H, total ligações elétrons usados. Restam elétrons para distribuir como pares livres. - Para satisfazer o octeto dos oxigênios, coloca-se pares nos
. Se mantivéssemos só ligações simples Br–O, os teriam seus octetos, mas o bromo ficaria com número muito grande de cargas formais indesejadas. A forma com menor carga formal típica para ácidos halogenados (como , ) é obter duas ligações múltiplas (duplas) entre Br e dois oxigênios, e uma ligação simples entre Br e o oxigênio que leva o H ( ). - Assim, a estrutura que minimiza cargas formais típica é: duas ligações do tipo
e uma ligação do tipo . Essa estrutura usa pares compartilhados extras (duplas) e coloca pares não ligantes nos oxigênios conforme necessário.
Resumo da estrutura final (descrição):
- Dois oxigênios ligados ao Br por ligações duplas (
). - Um oxigênio ligado ao Br por ligação simples e ligado ao H (
).
Passo 5
Interpretação do tipo de ligação Br–O na estrutura encontrada:
- Todas as ligações Br–O são covalentes (compartilhamento de elétrons). Não há presença de metal nem de transferência completa de elétrons típica de ligação iônica, então opções b), c) e d) são incorretas.
- A diferença entre “covalente normal” e “covalente coordenada” aqui: ao representar as estruturas de resonância/ Lewis, é comum interpretar as duas ligações múltiplas
como originadas quando o oxigênio doa um par de elétrons para o bromo que tem carga parcial positiva — isto é, em uma descrição dativa (coordenada) essas duas ligações podem ser vistas como (o par vem do oxigênio). A ligação (o oxigênio que tem o H) é tipicamente uma ligação covalente “normal” (cada átomo contribuindo para o par ligante). - Então, na descrição de Lewis/estrutura eletrônica mais usada pedagogicamente para ácidos halogenados como
, caracteriza-se o Br como realizando duas ligações covalentes coordenadas (dativas) vindas dos oxigênios e uma ligação covalente normal com o oxigênio que está ligado ao hidrogênio.
Passo 6
Resposta final e dica rápida para prova:
- Ao ver compostos do tipo
, etc., sempre faça a contagem de elétrons e monte a estrutura de Lewis. Procure minimizar cargas formais; isso normalmente produz duas ligações múltiplas (ou vistas como dativas) e uma ligação simples no oxigênio com H. Sempre descarte ligações iônicas/metálicas quando todos os átomos são não-metais.
Resposta
(e)