10- (Chang 2013) Coloque as seguintes ligações em ordem crescente de caráter iônico: carbono-hidrogênio, flúorphidrogênio, bromo-hidrogênio, sódio-cloro, potássio-fluor, lítio-cloro.

Passo 1

O enunciado pede: colocar em ordem crescente de caráter iônico as seguintes ligações: carbono-hidrogênio, flúor-hidrogênio, bromo-hidrogênio, sódio-cloro, potássio-flúor, lítio-cloro.
Informações dadas: a lista das seis ligações mencionadas. A tarefa é ordenar essas ligações da menos iônica para a mais iônica.

Passo 2

Conceito que vamos usar (explicação didática): o “caráter iônico” de uma ligação covalente entre dois átomos costuma ser estimado pela diferença de eletronegatividade entre os átomos. Eletronegatividade é uma medida (adimensional) de quanta “força” um átomo exerce para atrair elétrons numa ligação. Quanto maior a diferença de eletronegatividade \Delta\chi entre dois átomos, maior a tendência da ligação ter caráter iônico (um átomo “puxa” elétrons muito mais que o outro).
Regra prática que usaremos: ordenar as ligações por \Delta\chi = |\chi_A - \chi_B| (diferença absoluta das eletronegatividades). Não precisa decorar fórmulas complicadas para a prova — basta lembrar: maior \Delta\chi \Rightarrow mais iônica.

Passo 3

Tabela de eletronegatividades (valores da escala de Pauling; estou usando os valores padrão de tabela de eletronegatividade):
  • carbono: \chi(\text{C}) = 2{,}55
  • hidrogênio: \chi(\text{H}) = 2{,}20
  • flúor: \chi(\text{F}) = 3{,}98
  • bromo: \chi(\text{Br}) = 2{,}96
  • lítio: \chi(\text{Li}) = 0{,}98
  • sódio: \chi(\text{Na}) = 0{,}93
  • potássio: \chi(\text{K}) = 0{,}82
  • cloro: \chi(\text{Cl}) = 3{,}16
    Obs.: peguei esses números da tabela padrão de Pauling; são os valores que a maioria dos livros usa para comparações rápidas.

Passo 4

Calcular \Delta\chi para cada ligação — faço cada cálculo separado e explico passo a passo.
Ligações hidreto/haleto com hidrogênio:
  • Para carbono-hidrogênio ( \text{C--H}):
\Delta\chi = |\chi(\text{C}) - \chi(\text{H})| = |2{,}55 - 2{,}20| = 0{,}35.

Passo 5

  • Para flúor-hidrogênio ( \text{H--F}):
\Delta\chi = |\chi(\text{F}) - \chi(\text{H})| = |3{,}98 - 2{,}20| = 1{,}78.

Passo 6

  • Para bromo-hidrogênio ( \text{H--Br}):
\Delta\chi = |\chi(\text{Br}) - \chi(\text{H})| = |2{,}96 - 2{,}20| = 0{,}76.

Passo 7

Ligações metal-haleto:
  • Para sódio-cloro ( \text{Na--Cl}):
\Delta\chi = |\chi(\text{Cl}) - \chi(\text{Na})| = |3{,}16 - 0{,}93| = 2{,}23.

Passo 8

  • Para potássio-flúor ( \text{K--F}):
\Delta\chi = |\chi(\text{F}) - \chi(\text{K})| = |3{,}98 - 0{,}82| = 3{,}16.

Passo 9

  • Para lítio-cloro ( \text{Li--Cl}):
\Delta\chi = |\chi(\text{Cl}) - \chi(\text{Li})| = |3{,}16 - 0{,}98| = 2{,}18.

Passo 10

Resumo dos resultados (ligação : \Delta\chi):
\begin{aligned} \text{C--H} &: 0{,}35\\\ \text{H--Br} &: 0{,}76\\\ \text{H--F} &: 1{,}78\\\ \text{Li--Cl} &: 2{,}18\\\ \text{Na--Cl} &: 2{,}23\\\ \text{K--F} &: 3{,}16 \end{aligned}
Interpretação: ordenamos em ordem crescente de \Delta\chi porque \Delta\chi é nossa medida de caráter iônico.

Passo 11

Ordenando do menor para o maior \Delta\chi (menos iônico → mais iônico): carbono-hidrogênio, bromo-hidrogênio, flúor-hidrogênio, lítio-cloro, sódio-cloro, potássio-flúor. Essa ordem segue diretamente os valores calculados em cada passo.

Resposta

carbono-hidrogênio < bromo-hidrogênio < flúor-hidrogênio < lítio-cloro < sódio-cloro < potássio-flúor

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