10{ }^{\mathrm{a}} QUESTÃO

Um tanque de estocagem com capacidade para 125 L contém um produto gasoso cuja massa exerce uma pressão de 700 mmHg quando mantido à temperatura de 22^{\circ} \mathrm{C} em uma sala climatizada. Ao ser transferido para outro setor da fábrica, sem refrigeração, a temperatura do tanque se elevou para 37^{\circ} \mathrm{C}.
Nessas condições, a pressão exercida pela mesma massa de produto gasoso passou a ser de aproximadamente:

ALTERNATIVAS

0,8 \mathrm{~atm}.
2,0 atm.
735,6 \mathrm{mmHg}.
890,0 \mathrm{mmHg}.
1180,0 \mathrm{mmHg}.

Passo 1

O enunciado dá um gás confinado num tanque de volume fixo, com pressão inicial p_{1}=700,mmHg à temperatura inicial T_{1}=22{}^\circ\mathrm{C}. Depois a temperatura sobe para T_{2}=37{}^\circ\mathrm{C} (mesmo volume e mesma massa de gás) e pede a nova pressão p_{2}. O conteúdo aqui é a lei dos gases ideais em processo isocórico, que implica
\frac{p_{1}}{T_{1}}=\frac{p_{2}}{T_{2}}.

Passo 2

Converter as temperaturas de Celsius para Kelvin:
T_{1}=22{}^\circ\mathrm{C}+273{,}15=295{,}15\\ \mathrm{K},
T_{2}=37{}^\circ\mathrm{C}+273{,}15=310{,}15\\ \mathrm{K}.

Passo 3

Isolar p_{2} na relação isocórica:
p_{2}=p_{1}\,\frac{T_{2}}{T_{1}}.

Passo 4

Substituir os valores conhecidos:
p_{2}=700\\ \mathrm{mmHg}\times\frac{310{,}15}{295{,}15}\approx700\times1{,}0508\approx735{,}6\\ \mathrm{mmHg}.

Resposta

735,6 mmHg.

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