A 1024^{\circ} \mathrm{C}, a pressão do gás oxigênio gerado na decomposição do óxido de cobre é 0,49 bar. Qual o valor de Kp para a reação?
R: 0,49
4 \mathrm{CuO}(\mathrm{~s}) \leftrightarrow 2 \mathrm{Cu}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{~s})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g})

Passo 1

O enunciado dá a reação de equilíbrio heterogêneo
4\,\mathrm{CuO(s)} \;\rightleftharpoons\; 2\,\mathrm{Cu_2O(s)} + \mathrm{O_2(g)}
e informa que, a 1024^\circ\mathrm{C}, a pressão do \mathrm{O_2} no ponto de equilíbrio é 0,49 bar. O conteúdo aqui é equilíbrio químico em termos de pressão ( K_p), lembrando que sólidos puros não entram na expressão de K_p.

Passo 2

A definição geral da constante de equilíbrio em pressão para a reação
aA + bB \;\rightleftharpoons\; cC + dD
é
K_p \;=\;(P_C)^c \,(P_D)^d\;/\;(P_A)^a\,(P_B)^b
Como A e B são sólidos, seus termos não aparecem. Na nossa reação só o \mathrm{O_2(g)} contribui, com coeficiente 1, logo
K_p = P_{\mathrm{O_2}}^1 = P_{\mathrm{O_2}}.

Passo 3

Basta substituir o valor medido de P_{\mathrm{O_2}}:
K_p = 0,49\;\text{bar}.

Resposta

K_p = 0,49 bar.

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