13.4/13.6 (adaptados) - Considere a reação:
Para uma temperatura de 1.000 K (a reação não sobre influência de P ) e para uma alimentação de 1 mol de
e 1 mol de
, determine o valor de
no equilíbrio da reação utilizando:
(b) O método das constantes de equilíbrio.
(b) O método das constantes de equilíbrio.
Passo 1
O enunciado pede o avanço de reação em equilíbrio,
, para
à temperatura de
, com alimentação inicial de
mol de
e
mol de
. No método das constantes de equilíbrio, vamos usar a expressão de
e igualar ao quociente de pressões parciais em equilíbrio.
Passo 2
Definimos o avanço
. Em função de
, as quantidades em mol no equilíbrio são:
e o número total de mols é
Passo 3
Para gases ideais, a constante de equilíbrio em termos de pressões (que aqui é igual à constante de atividade, pois a pressão total é irrelevante) vale
e como
o fator
se cancela em
, ficando
Passo 4
Para encontrar
basta igualar
e resolver para
. Porém, o enunciado não fornece o valor numérico de
a
nem dados termodinâmicos (por exemplo
) para calculá-lo.
Resposta
Não é possível determinar numericamente
por falta do valor da constante de equilíbrio
a
(ou dos dados termodinâmicos necessários para calculá-lo).