14 (UFMG-MG) Em um mesmo período da Tabela Periódica, o aumento do número atômico é acompanhado pela diminuição do raio atômico. Simultaneamente, há o aumento de todas as seguintes grandezas, exceto:
a) eletronegatividade.
b) carga nuclear.
c) energia de ionização.
d) número de elétrons de valência.
e) número de níveis eletrônicos.

Passo 1

O enunciado diz que, em um mesmo período da Tabela Periódica, o número atômico Z aumenta da esquerda para a direita, o que faz o raio atômico diminuir. Pede-se identificar qual das propriedades listadas não aumenta nesse percurso. O conteúdo é tendência periódica de propriedades atômicas.

Passo 2

A carga nuclear efetiva de um átomo é justamente o seu número atômico Z. À medida que avançamos na mesma linha, cada átomo tem Z maior, logo a carga nuclear cresce.

Passo 3

A eletronegatividade mede a capacidade de um átomo em atrair elétrons de uma ligação. Como a atração nuclear aumenta com Z e o raio diminui, a eletronegatividade tende a aumentar da esquerda para a direita.

Passo 4

A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron do átomo no estado gasoso. Com maior carga nuclear e menor raio, torna-se mais difícil arrancar elétrons, então essa energia também aumenta ao longo do período.

Passo 5

O número de elétrons de valência vai contando de 1 até 8 ao percorrer um período (por exemplo, de ceLi a ceNe no 2º período). Portanto, esse número cresce da esquerda para a direita.

Passo 6

O número de níveis eletrônicos corresponde ao número quântico principal n, que define quantas camadas ou “níveis” existem no átomo. Em um mesmo período n é fixo (ex.: todos os elementos do 3º período têm n=3), logo esse valor não aumenta.

Resposta

(e)

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