Ex. 15.53, Físico-química, Levine, V.2. Apesar da carga do íon Mg^2+ ser o dobro da do Na^+, as suas mobilidades iônicas têm valores muito próximos. Qual a explicação para isto?
Números atômicos: Na=11, Mg=12

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta tá dizendo que, apesar do íon Mg^2+ ter o dobro da carga do íon Na^+, as duas têm mobilidades iônicas bem próximas. A gente vai usar conceitos de mobilidade iônica e propriedades dos íons pra entender esse fenômeno.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é mobilidade iônica. Mobilidade iônica é basicamente quão rápido um íon se move através de um solvente quando uma corrente elétrica passa por ele. Essa velocidade depende de certos fatores, como a carga do íon, o tamanho do íon e como ele interage com o solvente (tipo de hidratação).

Passo 3

Agora, vamos comparar os dois íons:
  • Na^+ tem uma carga de +1 e um número atômico de 11.
  • Mg^2+ tem uma carga de +2 e um número atômico de 12.
Mesmo sendo a carga do Mg^2+ o dobro do Na^+, o que também acontece é que o Mg^2+ geralmente tem um raio menor devido à sua maior carga, o que faz com que ele atraia mais furos de solvente (como moléculas de água) ao seu redor. Isso significa que o Mg^2+ fica mais “preso” às moléculas de água, dificultando seu movimento.

Passo 4

Então, mesmo com uma carga maior que, em teoria, deveria facilitar a movimentação pelo campo elétrico, o Mg^2+ tem uma maior hidratação e um raio menor, o que compensa essa vantagem. Por isso, as mobilidades iônicas dos dois íons acabam ficando bem próximas.

Resposta

A mobilidade iônica do Mg^2+ é próxima à do Na^+ porque, apesar de ter uma carga maior, ele possui um raio menor e uma hidratação mais intensa, o que dificulta seu movimento e equilibra a diferença de carga.

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