1.15 Qual dos seguintes elementos possui o mesmo número de elétrons que o íon \mathrm{S}^{2-} (Enxofre, \mathrm{Z}=16 )?
a) Oxigênio ( O, Z=8 )
b) Neônio (Ne, Z=10)
c) Argônio (Ar, \mathrm{Z}=18 )
d) Cloro (Cl, Z=17)

Passo 1

O enunciado pede qual elemento neutro possui o mesmo número de elétrons que o íon \mathrm{S}^{2-} (Enxofre, Z=16). O tema é química geral, número de elétrons em íons. Para resolver, vamos calcular quantos elétrons tem \mathrm{S}^{2-} e comparar com o número atômico das opções.

Passo 2

Um ânion \mathrm{S}^{2-} ganha 2 elétrons além do seu número atômico. Logo, o número de elétrons é
16 + 2 = 18.

Passo 3

Comparando com os elementos neutros:
– Oxigênio Z=8 tem 8 elétrons.
– Neônio Z=10 tem 10 elétrons.
– Argônio Z=18 tem 18 elétrons.
– Cloro Z=17 tem 17 elétrons.
Só o Argônio possui 18 elétrons, igual ao \mathrm{S}^{2-}.

Resposta

c) Argônio

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