2.16 Determine os estados de oxidação dos elementos em negrito:
Passo 1
O enunciado fornece o íon
e pede os estados de oxidação dos elementos em negrito (aqui vamos determinar tanto o do enxofre quanto o do oxigênio). Informações relevantes do enunciado:
- Fórmula:
. - Número de átomos de oxigênio:
. - Carga total do íon:
.
Passo 2
O que é estado de oxidação e regras que vou usar (explicado passo a passo, do jeito que cai na prova):
- Estado de oxidação (número de oxidação) é uma contagem fictícia de elétrons atribuída a cada átomo numa ligação para acompanhar transferências eletrônicas. Serve para balancear reações redox e para exercícios como este.
- Regras importantes e simples:
- Átomos livres (elemento simples) têm estado de oxidação
. - Para um íon monoatômico, o estado de oxidação é igual à carga do íon.
- Em compostos, o oxigênio costuma ter estado de oxidação
, salvo em peróxidos ( ) ou quando ligado a flúor (situações especiais). - A soma algébrica dos estados de oxidação de todos os átomos numa espécie química deve ser igual à carga total da espécie.
- Átomos livres (elemento simples) têm estado de oxidação
- Exemplo rápido e intuitivo: em
, cada vale e o vale porque (carga do composto neutro).
Passo 3
Aplicando as regras a
:
- Vou chamar o estado de oxidação do enxofre de
. - Cada oxigênio vale, pela regra,
. Como há oxigênios, a contribuição total dos oxigênios é . - A soma dos estados de oxidação deve dar a carga total do íon, que é
. Montando a equação:
Passo 4
Resolver a equação passo a passo (mostrando tudo como na prova):
Portanto, o estado de oxidação do enxofre é
. Cada oxigênio permanece com estado de oxidação
.
Passo 5
Observações finais e dica para prova:
- Resultado típico: em íons
(sulfito), o enxofre está em e cada oxigênio em . - Dica prática: sempre atribua
ao oxigênio (salvo exceções) e escreva a equação de soma dos estados; isso resolve a maioria das questões de oxidação rapidamente. Força aí — tá fácil depois desse passo a passo!