QUESTÃO
Considerando os dados da tabela abaixo, podemos afirmar que os átomos I e II:
Átomo
Prótons
Nêutrons
Elétrons
I
40
40
40
II
42
38
42
a) São isótopos
b) São do mesmo elemento químico
c) São isóbaros
d) São isótonos
e) Têm o mesmo número atômico
| Átomo | Prótons | Nêutrons | Elétrons |
| I | 40 | 40 | 40 |
| II | 42 | 38 | 42 |
b) São do mesmo elemento químico
c) São isóbaros
d) São isótonos
e) Têm o mesmo número atômico
Passo 1
O enunciado dá uma tabela com os dados dos átomos I e II e pede que se escolha qual afirmação está correta entre as alternativas (a) a (e). Os dados fornecidos (peguei-os da tabela) são:
- Átomo I: prótons
, nêutrons , elétrons . - Átomo II: prótons
, nêutrons , elétrons .
As alternativas a verificar são:
a) São isótopos
b) São do mesmo elemento químico
c) São isóbaros
d) São isótonos
e) Têm o mesmo número atômico
a) São isótopos
b) São do mesmo elemento químico
c) São isóbaros
d) São isótonos
e) Têm o mesmo número atômico
Passo 2
Explicação das quantidades importantes (mini-aula curta e direta):
- O número de prótons é chamado de número atômico e costuma ser denotado por
. Ele identifica o elemento químico (dois átomos com o mesmo são do mesmo elemento). - O número de nêutrons é denotado por
. - O número de massa (ou massa atômica aproximada) é denotado por
e é dado pela soma dos prótons com os nêutrons:
- Definições importantes (com linguagem simples):
- Isótopos: átomos que têm o mesmo número atômico
(mesmo elemento) e diferente (diferente número de nêutrons). - Isóbaros: átomos que têm o mesmo número de massa
e diferente . - Isótonos: átomos que têm o mesmo número de nêutrons
e diferente . - “São do mesmo elemento químico” equivale a dizer que têm o mesmo
. - “Têm o mesmo número atômico” é a mesma afirmação de serem do mesmo elemento (mesmo
).
- Isótopos: átomos que têm o mesmo número atômico
Passo 3
Calcular
para cada átomo usando a fórmula
(vou mostrar passo a passo):
- Para o átomo I:
e . Então
- Para o átomo II:
e . Então
Portanto, ambos têm
.
Passo 4
Aplicar as definições aos números calculados:
- Isótopos? Precisariam ter mesmo
. Aqui e , são diferentes, logo NÃO são isótopos. (Elimino a alternativa a.) - Mesmo elemento químico? Isso exige
. Como , NÃO são do mesmo elemento. (Elimino a opção b e também e, que diz explicitamente “Têm o mesmo número atômico”.) - Isótonos? Precisariam ter mesmo
. Aqui e , são diferentes, logo NÃO são isótonos. (Elimino d.) - Isóbaros? Precisam ter mesmo
. Encontramos e , ou seja, . Portanto são isóbaros.
Passo 5
Interpretação final e checagem rápida: ambos os átomos têm mesma massa atômica
mas números atômicos diferentes (
e
), exatamente a definição de isóbaros — átomos de elementos diferentes com o mesmo número de massa.
Resposta
c) São isóbaros