2.19 Descreva os 5 modelos atômicos e quem são seus idealizadores.
Passo 1
O enunciado pede para apresentar os cinco modelos atômicos, explicando brevemente seus pressupostos principais e quem os idealizou. O assunto é a evolução histórica dos modelos atômicos na química e na física, indo desde a ideia de átomos indivisíveis até a visão probabilística da mecânica quântica.
Passo 2
Modelo de Dalton (John Dalton,
)
Dalton propôs que a matéria é composta por partículas indivisíveis, os átomos, todas iguais para um mesmo elemento químico e distintas entre elementos diferentes. Cada átomo é uma esfera maciça e indestrutível. Esse modelo explicou leis ponderais, mas não descrevia carga elétrica nem estrutura interna.
Dalton propôs que a matéria é composta por partículas indivisíveis, os átomos, todas iguais para um mesmo elemento químico e distintas entre elementos diferentes. Cada átomo é uma esfera maciça e indestrutível. Esse modelo explicou leis ponderais, mas não descrevia carga elétrica nem estrutura interna.
Passo 3
Modelo de Thomson (J. J. Thomson,
)
Com a descoberta do elétron, Thomson imaginou o átomo como uma “pudim de passas”: uma esfera carregada positivamente, com elétrons imersos uniformemente. Esse modelo introduziu carga elétrica, mas não explicava por que o átomo seria estável nem as linhas espectrais.
Com a descoberta do elétron, Thomson imaginou o átomo como uma “pudim de passas”: uma esfera carregada positivamente, com elétrons imersos uniformemente. Esse modelo introduziu carga elétrica, mas não explicava por que o átomo seria estável nem as linhas espectrais.
Passo 4
Modelo de Rutherford (Ernest Rutherford,
)
A partir do experimento de espalhamento de partículas , Rutherford concluiu que quase toda a massa e carga positiva do átomo está concentrada num núcleo diminuto, com elétrons girando à distância. Essa estrutura nuclear explicou parte dos dados experimentais, mas violava a física clássica: elétrons em órbita acelerada deveriam emitir energia e colapsar.
A partir do experimento de espalhamento de partículas
Passo 5
Modelo de Bohr (Niels Bohr,
)
Bohr incorporou quantização ao modelo de Rutherford, admitindo que elétrons só ocupam órbitas estacionárias com momento angular . Transições entre níveis emitem ou absorvem fótons de energia
. Isso explicou as linhas espectrais do átomo de hidrogênio, mas falhou para átomos mais complexos.
Bohr incorporou quantização ao modelo de Rutherford, admitindo que elétrons só ocupam órbitas estacionárias com momento angular
Passo 6
Modelo Mecânico-Quântico (Erwin Schrödinger e Werner Heisenberg, meados da década de
)
Substitui órbitas definidas por orbitais, funções de onda que dão densidade de probabilidade de encontrar o elétron. Introduz o princípio da incerteza de Heisenberg e a equação de Schrödinger
Substitui órbitas definidas por orbitais, funções de onda
Esse modelo explica com precisão espectros, ligações químicas e propriedades quânticas, sendo o quadro atualmente aceito.
Resposta
- Modelo de Dalton: idealizado por John Dalton
, átomos indivisíveis e esferas maciças. - Modelo de Thomson: idealizado por J. J. Thomson
, “pudim de passas” com elétrons em carga positiva. - Modelo de Rutherford: idealizado por Ernest Rutherford
, núcleo diminuto carregado positivamente e elétrons ao redor. - Modelo de Bohr: idealizado por Niels Bohr
, órbitas quantizadas e emissão de fótons em transições. - Modelo Mecânico-Quântico: idealizado por Erwin Schrödinger e Werner Heisenberg (década de
), orbitais probabilísticos e princípio da incerteza.