3.19 Indique a massa em gramas de 1,00 \times 10^{12} átomos de chumbo (\mathrm{Pb}).

Passo 1

O enunciado pede a massa em gramas de 1,00\times10^{12} átomos de chumbo (Pb). Para resolver, vamos usar:
  • a massa molar do chumbo M_{\mathrm{Pb}}=207,2\\ \mathrm{g/mol},
  • a constante de Avogadro N_{A}=6,022\times10^{23}\\ \mathrm{átomos/mol}á.

Passo 2

Calcular o número de mols n correspondente a N=1,00\times10^{12} átomos:
n = \frac{N}{N_{A}} = \frac{1,00\times10^{12}}{6,022\times10^{23}} \approx 1,66\times10^{-12}\\ \mathrm{mol}.

Passo 3

Converter esse número de mols em massa m:
m = n \times M_{\mathrm{Pb}} = 1,66\times10^{-12}\times207,2 \approx 3,44\times10^{-10}\\ \mathrm{g}.

Resposta

3,44\times10^{-10}\\ \mathrm{g}

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