tem potencial-padrão de célula medido de +1,19 \mathrm{~V}. (a) Escreva as duas reações das semicélulas. (b) Usando os dados do Apêndice E, determine E_{\text {red }}^{\circ} para a redução de \mathrm{Tl}^{3+}(a q) em \mathrm{Tl}^{+}(a q) ? (c) Faça o esboço da célula voltaica, rotule o anodo e o catodo, e indique o sentido do fluxo de elétrons.
Passo 1
O enunciado descreve uma célula voltaica com reação global
para encontrar E_{\text{red}}^{\circ} de \mathrm{Tl}^{3+}/\mathrm{Tl}^{+}. 3. Esboçar o arranjo da célula, indicando ânodo, cátodo e sentido dos elétrons.
Passo 2
Para escrever as reações de semicélula, observamos os ganhos e perdas de elétrons:
A redução corresponde a \mathrm{Tl}^{3+}\to \mathrm{Tl}^{+}. Como o íon muda de carga +3 para +1, ganha 2 elétrons:
Para usar a fórmula de célula padrão, tratamos a semicélula cromo como ânodo (oxidação), mas precisamos do seu E_{\text{red}}^{\circ} para a fórmula. Assim:
Montamos o esboço da célula padrão (todas as concentrações 1\text{ M}, eletrólitos saturados de KCl na ponte):
ânodo (oxidação) à esquerda e cátodo (redução) à direita:
No ânodo, \mathrm{Cr}^{2+}\to \mathrm{Cr}^{3+}+e^{-}; no cátodo, \mathrm{Tl}^{3+}+2e^{-}\to \mathrm{Tl}^{+}.
Os elétrons fluem do ânodo para o cátodo, ou seja, da placa de Cr para a placa de Tl.