20-O brometo de nitrosila (NOBr) é formado pela reação entre o NO(g) e Br2(g), conforme a equação química abaixo. Experimentos mostram que triplicando a concentração de Br2(g) no meio a taxa da reação (v) triplica, e quando a concentração de NO(g) foi reduzida pela metade, a taxa da reação (v) reduziu para 1/4 (25%) da taxa inicial.
2 NO(g) + Br2(g) 2 NOBr(g)
Levando em consideração os dados apresentados acima, a equação correta da lei de velocidade (v) para essa reação é:

Passo 1

O enunciado descreve a reação 2 NO_(g) + Br_2_(g) → 2 NOBr_(g) e dá dois experimentos: triplicar [Br_2] triplica a velocidade e reduzir [NO] à metade faz a velocidade cair a 1/4. O conteúdo é cinética química, e queremos achar a lei de velocidade da forma v = k [NO]^x [Br_2]^y.

Passo 2

Para achar a ordem em Br_2, usamos o experimento que triplica [Br_2] e observa v triplicada. Isso dá a relação 3^y = 3, logo y = 1.

Passo 3

Para achar a ordem em NO, usamos o experimento que reduz [NO] pela metade e observa v reduzida a 1/4. Daí (1/2)^x = 1/4, logo x = 2.

Passo 4

Com x = 2 e y = 1, a lei de velocidade fica v proporcional a [NO]^2 · [Br_2], ou seja a forma completa é:

Resposta

v = k [NO]^2 [Br2]

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