20-O brometo de nitrosila (NOBr) é formado pela reação entre o
e
, conforme a equação química abaixo. Experimentos mostram que triplicando a concentração de
no meio a taxa da reação (v) triplica, e quando a concentração de
foi reduzida pela metade, a taxa da reação (v) reduziu para
da taxa inicial.
Levando em consideração os dados apresentados acima, a equação correta da lei de velocidade (v) para essa reação é:
Passo 1
O enunciado descreve a reação 2 NO_(g) + Br_2_(g) → 2 NOBr_(g) e dá dois experimentos: triplicar [Br_2] triplica a velocidade e reduzir [NO] à metade faz a velocidade cair a 1/4. O conteúdo é cinética química, e queremos achar a lei de velocidade da forma v = k [NO]^x [Br_2]^y.
Passo 2
Para achar a ordem em Br_2, usamos o experimento que triplica [Br_2] e observa v triplicada. Isso dá a relação 3^y = 3, logo y = 1.
Passo 3
Para achar a ordem em NO, usamos o experimento que reduz [NO] pela metade e observa v reduzida a 1/4. Daí (1/2)^x = 1/4, logo x = 2.
Passo 4
Com x = 2 e y = 1, a lei de velocidade fica v proporcional a [NO]^2 · [Br_2], ou seja a forma completa é: