Quando
de uma amostra, hidrocarboneto, queima em excesso de oxigênio em um calorímetro a pressão constante são liberados 2082,0 J. (b) Se o incremento de temperatura do calorímetro foi de
, qual é a capacidade calorífica do calorímetro?
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma amostra de um hidrocarboneto que pesa 0,2000 g e, quando queima completamente em excesso de oxigênio dentro de um calorímetro a pressão constante, libera 2082,0 J de energia. Além disso, a temperatura do calorímetro sobe 1,570 K. Queremos descobrir qual é a capacidade calorífica desse calorímetro.
Para resolver isso, vamos usar a relação entre a energia liberada, a capacidade calorífica e a variação de temperatura. Isso faz parte do estudo de termologia, que trata das trocas de calor.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender a fórmula que relaciona essas grandezas. A capacidade calorífica (C) está relacionada à quantidade de energia (Q) absorvida ou liberada e à variação de temperatura (ΔT) pela fórmula:
Queremos encontrar C, então vamos rearranjar a fórmula para isolar C:
Passo 3
Agora, vamos substituir os valores que temos na fórmula. Sabemos que:
- Q = 2082,0 J (energia liberada)
- ΔT = 1,570 K (variação de temperatura)
Substituindo na fórmula:
Passo 4
Vamos fazer a divisão para achar o valor de C:
Resposta
A capacidade calorífica do calorímetro é de aproximadamente 1327 J/K.