Quando 0,2000 g de uma amostra, hidrocarboneto, queima em excesso de oxigênio em um calorímetro a pressão constante são liberados 2082,0 J. (b) Se o incremento de temperatura do calorímetro foi de 1,570 K, qual é a capacidade calorífica do calorímetro?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma amostra de um hidrocarboneto que pesa 0,2000 g e, quando queima completamente em excesso de oxigênio dentro de um calorímetro a pressão constante, libera 2082,0 J de energia. Além disso, a temperatura do calorímetro sobe 1,570 K. Queremos descobrir qual é a capacidade calorífica desse calorímetro.
Para resolver isso, vamos usar a relação entre a energia liberada, a capacidade calorífica e a variação de temperatura. Isso faz parte do estudo de termologia, que trata das trocas de calor.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender a fórmula que relaciona essas grandezas. A capacidade calorífica (C) está relacionada à quantidade de energia (Q) absorvida ou liberada e à variação de temperatura (ΔT) pela fórmula:
Q = C times De
Queremos encontrar C, então vamos rearranjar a fórmula para isolar C:
C = QDe

Passo 3

Agora, vamos substituir os valores que temos na fórmula. Sabemos que:
  • Q = 2082,0 J (energia liberada)
  • ΔT = 1,570 K (variação de temperatura)
Substituindo na fórmula:
C = 2082,0 , J1,570 , K

Passo 4

Vamos fazer a divisão para achar o valor de C:
C = 2082,01,570 approx 1327 , J/K

Resposta

A capacidade calorífica do calorímetro é de aproximadamente 1327 J/K.

Exercícios relacionados