Em 2001, os químicos na Suny-Stonybrook tiveram sucesso sintetizando o complexo trans- [Fe(CN)4(CO)2]^2-, o qual pode ser um modelo de complexo que pode ter tido um papel importante na origem da vida.
© qual é o estado de oxidação de Fe no complexo?

Passo 1

Beleza! A questão diz que a gente tem o complexo trans- [Fe(CN)4(CO)2]^2- e pergunta qual o estado de oxidação do ferro (Fe) ali dentro. Isso é parte de química inorgânica, mais especificamente sobre química de coordenação, onde a gente aprende a contar cargas de ligantes (as “pecinhas” que grudam no metal) pra descobrir a carga real do metal.

Passo 2

Vamos lembrar da regra básica pra achar estado de oxidação de um metal num complexo:
  1. Cada ligante tem uma carga que a gente conhece.
  2. A soma das cargas de todos os ligantes mais o estado de oxidação do metal deve dar a carga total do complexo.
  3. Basta montar a equação e resolver pra “x”, que é o estado de oxidação do metal.
No nosso caso:
  • Ligante CN⁻ tem carga –1 cada. São 4 deles, então total de carga dos CN⁻ é x + 4cdot(-1) + 2cdot0 = -2 .
  • Ligante CO é neutro, carga 0, então .
  • A carga total do complexo é –2 (é o índice que aparece: 2–).
  • Se o ferro está em estado de oxidação , a equação fica:

Passo 3

Agora é só resolver a equação:
x - 4 + 0 = -2
x - 4 = -2
x = -2 + 4
x = +2

Resposta

O estado de oxidação do Fe no complexo trans- [Fe(CN)4(CO)2]^2- é +2.

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