Em 2001, os químicos na Suny-Stonybrook tiveram sucesso sintetizando o complexo trans-
, o qual pode ser um modelo de complexo que pode ter tido um papel importante na origem da vida.
© qual é o estado de oxidação de Fe no complexo?
© qual é o estado de oxidação de Fe no complexo?
Passo 1
Beleza! A questão diz que a gente tem o complexo trans-
e pergunta qual o estado de oxidação do ferro (Fe) ali dentro. Isso é parte de química inorgânica, mais especificamente sobre química de coordenação, onde a gente aprende a contar cargas de ligantes (as “pecinhas” que grudam no metal) pra descobrir a carga real do metal.
Passo 2
Vamos lembrar da regra básica pra achar estado de oxidação de um metal num complexo:
- Cada ligante tem uma carga que a gente conhece.
- A soma das cargas de todos os ligantes mais o estado de oxidação do metal deve dar a carga total do complexo.
- Basta montar a equação e resolver pra “x”, que é o estado de oxidação do metal.
No nosso caso:
- Ligante CN⁻ tem carga –1 cada. São 4 deles, então total de carga dos CN⁻ é
. - Ligante CO é neutro, carga 0, então
. - A carga total do complexo é –2 (é o índice que aparece: 2–).
- Se o ferro está em estado de oxidação
, a equação fica:
Passo 3
Agora é só resolver a equação:
Resposta
O estado de oxidação do Fe no complexo trans-
é +2.