25 . 22,4 \mathrm{~g} de pregos, são deixados expostos ao ar. Supondo que, os pregos sejam constituídos unicamente por átomos de ferro e, que após algumas semanas a massa dos mesmos pregos tenha aumentado para 32 g , pergunta-se:
a) Que fenômeno ocorreu com os pregos?
b) Que massa de oxigênio foi envolvida no processo?
c) Em que Lei das Combinações Químicas você se baseou para responder o item anterior?

Passo 1

O enunciado trata de pregos de ferro com massa inicial de 22,4\,\mathrm g que, expostos ao ar, reagem com o oxigênio formando óxido de ferro (ferrugem) e passam a ter massa de 32\,\mathrm g. Precisamos (a) identificar o fenômeno, (b) calcular a massa de oxigênio incorporada e (c) indicar em qual lei das combinações químicas nos baseamos para esse cálculo.

Passo 2

O fenômeno em questão é a oxidação do ferro quando em contato com o oxigênio do ar, popularmente conhecido como corrosão ou formação de ferrugem. Nesse processo, o ferro metálico perde elétrons para o oxigênio, formando óxidos de ferro.

Passo 3

Pela Lei da Conservação das Massas, a massa dos produtos é igual à soma das massas dos reagentes. Aqui só temos ferro sólido como reagente inicial e, após a reação, temos ferro combinado com oxigênio. Logo, a massa de oxigênio incorporada é
m_O = m_{\text{produtos}} - m_{\text{ferro inicial}}
m_O = 32\,\mathrm g - 22,4\,\mathrm g = 9,6\,\mathrm g.

Passo 4

O cálculo do item (b) baseou-se na Lei de Lavoisier, também chamada Lei da Conservação das Massas, que afirma que numa reação química a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.

Resposta

a) Corrosão (oxidação) do ferro, formação de ferrugem.
b) 9,6\,\mathrm g de oxigênio.
c) Lei da Conservação das Massas (Lei de Lavoisier).

Exercícios relacionados