3.26 Quantas moléculas de etano \left(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6}\right) há em 0,334 \mathrm{~g} de \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6}.

Passo 1

O enunciado pede o número de moléculas de etano \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{6} contidas em 0,334,g de \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{6}. O conteúdo é estequiometria básica: vamos calcular a massa molar do etano, depois quantos mols isso representa e, por fim, converter mols em número de moléculas usando o número de Avogadro.

Passo 2

Calculamos a massa molar de \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{6}. Sabendo que a massa atômica do carbono é aproximadamente 12,01,g/mol e do hidrogênio é 1,008,g/mol, temos
M(\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{6}) =2\times12,01+6\times1,008 =24,02+6,048 =30,07\;\mathrm{g/mol}.

Passo 3

Determinamos o número de mols de etano em 0,334,g usando
n=\frac{m}{M} =\frac{0,334\;\mathrm{g}}{30,07\;\mathrm{g/mol}} \approx0,01111\;\mathrm{mol}.

Passo 4

Convertendo mols em moléculas com o número de Avogadro N_A=6,022\times10^{23},mol ^{-1}, obtemos
N=n\times N_A =0,01111\times6,022\times10^{23} \approx6,69\times10^{21}
moléculas.

Resposta

O número de moléculas de etano em 0,334,g é aproximadamente
6,69\times10^{21}.

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