27 (UEC-CE) A primeira energia de ionização do fósforo é maior que a primeira energia de ionização do enxofre. A partir desta afirmação, assinale a alternativa correta.
Dado: P (Z=15); S (Z=16).
a) As energias de ionização do fósforo e do enxofre seguem a tendência esperada dentro de um mesmo período da Tabela Periódica dos Elementos.
b) Devido às configurações eletrônicas do enxofre e do fósforo, o elétron de valência do enxofre sofre maior repulsão que o do fósforo.
c) A maior eletronegatividade do fósforo com relação ao enxofre faz com que seu elétron de valência seja mais atraído pelo núcleo.
d) O elétron de valência do fósforo, por estar mais distante do núcleo, sofre maior repulsão que o do enxofre.
e) Como o fósforo possui menor raio atômico que o enxofre, seu elétron de valência sofre menor repulsão.
Dado: P (Z=15); S (Z=16).
a) As energias de ionização do fósforo e do enxofre seguem a tendência esperada dentro de um mesmo período da Tabela Periódica dos Elementos.
b) Devido às configurações eletrônicas do enxofre e do fósforo, o elétron de valência do enxofre sofre maior repulsão que o do fósforo.
c) A maior eletronegatividade do fósforo com relação ao enxofre faz com que seu elétron de valência seja mais atraído pelo núcleo.
d) O elétron de valência do fósforo, por estar mais distante do núcleo, sofre maior repulsão que o do enxofre.
e) Como o fósforo possui menor raio atômico que o enxofre, seu elétron de valência sofre menor repulsão.
Passo 1
O enunciado afirma que a primeira energia de ionização de fósforo (
,
) é maior que a de enxofre (
,
). O conteúdo aqui é a tendência periódica de energia de ionização e o efeito da configuração eletrônica e da repulsão entre elétrons de valência na facilidade de remoção de um elétron.
Passo 2
Em geral, ao percorrer um mesmo período da Tabela Periódica da esquerda para a direita a energia de ionização tende a aumentar, pois o número atômico cresce e o raio diminui, tornando mais difícil arrancar um elétron.
Passo 3
Apesar dessa tendência, existe uma pequena anomalia entre os grupos 15 e 16:
tem configuração eletrônica de valência
, com três elétrons desemparelhados em orbitais
;
tem
, em que um dos orbitais
contém um par de elétrons.
Esse par gera repulsão adicional, diminuindo a energia necessária para remover um elétron de em comparação a
.
Esse par gera repulsão adicional, diminuindo a energia necessária para remover um elétron de
Passo 4
A explicação correta é que, devido à configuração eletrônica de enxofre com um orbital
contendo dois elétrons, o elétron de valência de
sofre maior repulsão intereletrônica do que o elétron de valência de
, facilitando sua remoção.
Resposta
b) Devido às configurações eletrônicas do enxofre e do fósforo, o elétron de valência do enxofre sofre maior repulsão que o do fósforo.