27a)
,
27b)
,
27c)
,
27d)
,
27e)
,
27f)
,
27g)
. Quais desses íons possuem configuração eletrônica de gás nobre?
27b)
27c)
27d)
27e)
27f)
27g)
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente tem uma lista de íons:
- 27a)
- 27b)
- 27c)
- 27d)
- 27e)
- 27f)
- 27g)
A pergunta é: Quais desses íons têm uma configuração eletrônica igual à dos gases nobres? Isso envolve entender como os elétrons estão distribuídos nos átomos e como eles mudam quando perdem ou ganham elétrons para formar íons.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é configuração eletrônica de gás nobre. Os gases nobres, como o Neônio (
) ou o Argônio (
), têm suas camadas de elétrons completas, o que os torna estáveis. Quando um átomo perde ou ganha elétrons para formar um íon, ele pode adquirir essa estabilidade similar à dos gases nobres.
Passo 3
Vamos analisar cada íon:
27a)
O Antimônio (Sb) tem número atômico 51. Como
perde 3 elétrons, sua configuração eletrônica se aproxima da do Gás nobre anterior, que é o Xenônio (
).
27b)
O Gálio (Ga) tem número atômico 31. Perdendo apenas 1 elétron para formar
, sua configuração não alcança a de um gás nobre. Ele precisaria perder mais elétrons para isso.
27c)
O Fósforo § tem número atômico 15. Ganhar 3 elétrons para formar
faz com que sua configuração eletrônica se iguale à do Argônio (
), que é um gás nobre.
27d)
O Cromo (Cr) tem número atômico 24. Perdendo 3 elétrons para formar
, ele não atinge a configuração eletrônica de um gás nobre imediato.
27e)
O Selênio (Se) tem número atômico 34. Ganhar 2 elétrons para formar
faz com que sua configuração se iguale à do Kriptônio (
), que é um gás nobre.
27f)
O Cloro (Cl) tem número atômico 17. Ganhar 1 elétron para formar
faz com que sua configuração eletrônica se torne igual à do Argônio (
), um gás nobre.
27g)
O Magnésio (Mg) tem número atômico 12. Perdendo 2 elétrons para formar
, sua configuração eletrônica se iguala à do Neônio (
), que é um gás nobre.
Resposta
Os íons que possuem configuração eletrônica de gás nobre são:
- 27a)
- 27c)
- 27e)
- 27f)
- 27g)