é reduzido a
em um elétrodo. Se uma corrente de 1,00 ampère for passada por 24 horas, que massa de alumínio é depositada no elétrodo? Suponha 100 % de eficiência da corrente.
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que íons Al³⁺ são reduzidos a Al metálico num eletrodo. Passa-se uma corrente de 1,00 A durante 24 h e a gente quer saber quantos gramas de Al vão se depositar, assumindo 100 % de eficiência.
Conteúdo: eletrólise e leis de Faraday. Vamos precisar calcular a carga total que passou, converter em mol de elétrons e daí achar mol de alumínio e, por fim, a massa.
Conteúdo: eletrólise e leis de Faraday. Vamos precisar calcular a carga total que passou, converter em mol de elétrons e daí achar mol de alumínio e, por fim, a massa.
Passo 2
Calcular a carga total Q que passou pelo circuito:
onde
–
–
Logo
–
–
Logo
Passo 3
Transformar essa carga em mol de elétrons usando a constante de Faraday
:
Aqui a ideia é que 1 mol de elétrons carrega uma carga de
coulombs.
Passo 4
Ver a reação de redução do Al³⁺:
Isso significa que para cada mol de Al depositado precisamos de 3 mol de elétrons. Então
Passo 5
Converter mol de Al em massa usando a massa molar
:
Resposta
A massa de alumínio depositada é aproximadamente 8,05 g.