a reação
apresenta
,39. Em uma mistura em equilíbrio dos três gases, as pressões parciais
e
são 3,31 atm e 1,59 atm repectivamente. Qual é a pressão parcial de
na mistura em equilíbrio?
Passo 1
Beleza, vamos resumir o que o enunciado pede.
Temos a reação em fase gasosa
Temos a reação em fase gasosa
a 373 K, e nos diz que o valor da constante de equilíbrio em termos de pressão (Kₚ) é 2,39. Num certo equilíbrio, já sabemos que
-
-
O que vamos precisar?
- A expressão de Kₚ para essa reação.
- Entender como isolar
nessa expressão. - Substituir os valores e calcular.
Passo 2
Teoria primeiro: para uma reação genérica
,
a constante de equilíbrio em pressão é
a constante de equilíbrio em pressão é
No nosso caso, A = SO₂Cl₂, B = SO₂ e C = Cl₂, então
$$
K_p=\frac{p_{\mathrm{SO}2},\times,p{\mathrm{Cl}2}}{p{\mathrm{SO}_2\mathrm{Cl}_2}}.
$$
Passo 3
Agora a gente quer
. É só reorganizar a fórmula:
Isso é só álgebra básica: multiplica pelos termos do denominador e isola
.
Passo 4
Só falta plugar os números:
Logo,
Resposta
A pressão parcial de
no equilíbrio é aproximadamente 4,98 atm.