Em T=373 k a reação SO2 Cl2(g) Leftrightarrow SO2(g)+Cl2(g) apresenta K eq =2,39. Em uma mistura em equilíbrio dos três gases, as pressões parciais SO2 Cl2(g) e SO2(g) são 3,31 atm e 1,59 atm repectivamente. Qual é a pressão parcial de Cl2(g) na mistura em equilíbrio?

Passo 1

Beleza, vamos resumir o que o enunciado pede.
Temos a reação em fase gasosa
SO2Cl2(g);<=ftharpoons;SO2(g);+;Cl2(g)
a 373 K, e nos diz que o valor da constante de equilíbrio em termos de pressão (Kₚ) é 2,39. Num certo equilíbrio, já sabemos que
-
-
O que vamos precisar?
  1. A expressão de Kₚ para essa reação.
  2. Entender como isolar nessa expressão.
  3. Substituir os valores e calcular.

Passo 2

Teoria primeiro: para uma reação genérica
Kp=pB;times;pCpA, ,
a constante de equilíbrio em pressão é
Kp=pSO2,times,pCl2pSO2Cl2
No nosso caso, A = SO₂Cl₂, B = SO₂ e C = Cl₂, então
$$
K_p=\frac{p_{\mathrm{SO}2},\times,p{\mathrm{Cl}2}}{p{\mathrm{SO}_2\mathrm{Cl}_2}}.
$$

Passo 3

Agora a gente quer pCl2 =Kp;times;pSO2Cl2pSO2 . É só reorganizar a fórmula:
Isso é só álgebra básica: multiplica pelos termos do denominador e isola .

Passo 4

Só falta plugar os números:
  • pCl2 =2,39;times;3,311,59 approx2,39times2,082 approx4,98 atm
Logo,

Resposta

A pressão parcial de no equilíbrio é aproximadamente 4,98 atm.

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