39 (PUC-RS) Considerando-se a posição dos elementos na tabela periódica, é correto afirmar que, entre os elementos indicados a seguir, o de menor raio e maior energia de ionização é o:
a) alumínio.
b) argônio.
c) fósforo.
d) sódio.
e) rubídio.

Passo 1

O enunciado pede para identificar, entre os elementos alumínio, argônio, fósforo, sódio e rubídio, aquele que apresenta o menor raio atômico e, consequentemente, a maior energia de ionização. O conteúdo aqui são as tendências periódicas de raio e energia de ionização na tabela periódica.

Passo 2

Lembrando as tendências na tabela periódica:
  • O raio atômico diminui quando avançamos da esquerda para a direita num mesmo período.
  • A energia de ionização aumenta da esquerda para a direita num mesmo período.
  • Descendo em um mesmo grupo (coluna), o raio atômico aumenta e a energia de ionização diminui.

Passo 3

Agora, vamos ver onde cada elemento se encontra:
  • Sódio e alumínio e fósforo e argônio estão todos no período 3.
  • Rubídio está no período 5.
    Como o rubídio ( Rb) desce bem na tabela, ele terá raio grande e energia de ionização baixa, então já podemos descartá-lo.

Passo 4

Entre os de período 3, o que fica mais à direita tem o menor raio e a maior energia de ionização. A ordem no período 3 é:
sódio (Na) to alumínio (Al) to fósforo § to argônio (Ar)
Logo, o argônio ( Ar) é o que está mais à direita.

Resposta

b) argônio.

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