39 (PUC-RS) Considerando-se a posição dos elementos na tabela periódica, é correto afirmar que, entre os elementos indicados a seguir, o de menor raio e maior energia de ionização é o:
a) alumínio.
b) argônio.
c) fósforo.
d) sódio.
e) rubídio.
a) alumínio.
b) argônio.
c) fósforo.
d) sódio.
e) rubídio.
Passo 1
O enunciado pede para identificar, entre os elementos alumínio, argônio, fósforo, sódio e rubídio, aquele que apresenta o menor raio atômico e, consequentemente, a maior energia de ionização. O conteúdo aqui são as tendências periódicas de raio e energia de ionização na tabela periódica.
Passo 2
Lembrando as tendências na tabela periódica:
- O raio atômico diminui quando avançamos da esquerda para a direita num mesmo período.
- A energia de ionização aumenta da esquerda para a direita num mesmo período.
- Descendo em um mesmo grupo (coluna), o raio atômico aumenta e a energia de ionização diminui.
Passo 3
Agora, vamos ver onde cada elemento se encontra:
- Sódio e alumínio e fósforo e argônio estão todos no período
. - Rubídio está no período
.
Como o rubídio () desce bem na tabela, ele terá raio grande e energia de ionização baixa, então já podemos descartá-lo.
Passo 4
Entre os de período
, o que fica mais à direita tem o menor raio e a maior energia de ionização. A ordem no período
é:
sódio (Na) alumínio (Al)
fósforo §
argônio (Ar)
Logo, o argônio ( ) é o que está mais à direita.
sódio (Na)
Logo, o argônio (
Resposta
b) argônio.