7.42 Qual dos seguintes elementos possui a maior afinidade eletrônica (valor mais negativo)?
a) Oxigênio (O)
b) Enxofre (S)
c) Selênio (Se)

Passo 1

O enunciado pergunta qual dos elementos do grupo 16 – oxigênio, enxofre ou selênio – tem a maior afinidade eletrônica, ou seja, o valor mais negativo de energia liberada ao capturar um elétron. Vamos usar o conceito de afinidade eletrônica e comparar os valores experimentais.

Passo 2

Afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron:
\text{X} + e^- \longrightarrow \text{X}^-
Quanto mais negativa for essa energia, maior é a tendência do átomo em ganhar elétrons. Em geral, ao descer um mesmo grupo da tabela periódica, a afinidade eletrônica tende a ficar menos negativa por causa do aumento do raio atômico, embora haja pequenas exceções.

Passo 3

Os valores experimentais de afinidade eletrônica em quilojoules por mol são aproximadamente:
– Oxigênio: -141\,\mathrm{kJ/mol}
– Enxofre: -200\,\mathrm{kJ/mol}
– Selênio: -195\,\mathrm{kJ/mol}

Passo 4

Comparando os números, vemos que o enxofre libera mais energia ao capturar um elétron (valor mais negativo). Portanto, ele tem a maior afinidade eletrônica entre os três.

Resposta

b) Enxofre (S)

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