(1,50) Calcule a solubilidade (em mols por litro) de dióxido de carbono em água a 25^circ C. Assuma que nessas condições a pressão parcial de CO2 é 10^5 Pa e que 1 L de solução contenha praticamente 1000 g de água.
Dados: constante de Henry para CO2 em água K=0,167 times 10^9 Pa.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que está sendo pedido. Precisamos calcular a solubilidade do dióxido de carbono ( CO2) em água a 25^circ C. Para isso, vamos usar a Lei de Henry, que relaciona a solubilidade de um gás em um líquido com a pressão parcial do gás acima do líquido. Os dados que temos são:
  • Pressão parcial de CO2: 10^5 Pa
  • Constante de Henry ( K) para CO2 em água: 0,167 times 10^9 Pa
  • Massa de água em 1 litro de solução: aproximadamente 1000 g

Passo 2

A Lei de Henry é dada por:
C = PK
Onde:
  • C é a concentração do gás dissolvido (solubilidade) em mols por litro ( mol/L)
  • P é a pressão parcial do gás ( Pa)
  • K é a constante de Henry ( Pa)
Vamos reorganizar a fórmula para encontrar C:
C = PK

Passo 3

Agora, vamos substituir os valores que temos na fórmula:
C = 10^5 Pa0,167 times 10^9 Pa

Passo 4

Fazendo a divisão:
C = 10^50,167 times 10^9 = 10^51,67 times 10^8 approx 5,988 times 10^-4 mol/L

Resposta

A solubilidade do dióxido de carbono em água a 25^circ C é aproximadamente 5,988 times 10^-4 mol/L.

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