A 500 K e sob pressão de 1 bar a dissociação do cloreto de nitrosila (NOCl) resulta em mistura gasosa de massa específica igual a
. Determine o grau de dissociação do cloreto de nitrosila, nesta temperatura.
Passo 1
O enunciado dá a reação de dissociação
a
e
e informa que, no equilíbrio, a mistura tem densidade
.
Queremos o grau de dissociação . Vamos modelar com base em 1 mol inicial de
, usar a definição de
e a lei dos gases ideais
.
Queremos o grau de dissociação
Passo 2
Definimos
como a fração de
que se dissocia. Para 1 mol inicial de
:
– remanescente:
– formado:
(pois
)
– formado:
Total de mols no equilíbrio:
–
–
–
Total de mols no equilíbrio:
Passo 3
A massa molar média
da mistura é
Substituindo
,
,
, o numerador vira
logo
Passo 4
Pela lei dos gases ideais em densidade:
Como
,
,
, fica
Calculando o fator
, temos
Isolando
, obtemos
Resposta
O grau de dissociação é
(42 %).