A massa de
de pentacloreto de fósforo é introduzida em um recipiente de
de capacidade. Sabendo que o aquecimento do sistema levará à dissociação do
, determine o grau de dissociação, a partir das seguintes informações: a) a
observa-se que a pressão no recipiente, após atingir valor constante, mantém-se igual a
; b) a
a pressão estabiliza-se em 1021,5 mmHg .
Passo 1
O enunciado diz que temos
g de
num recipiente de
L. Ao aquecer, ocorre dissociação
e medimos a pressão de equilíbrio a duas temperaturas diferentes. Queremos o grau de dissociação
. Para isso, vamos usar:
- cálculo dos mols iniciais pela massa e massa molar;
- tabela estequiométrica para relacionar
ao total de mols; - equação de gás ideal
.
Passo 2
Calcular os mols iniciais de
. A massa molar é
Logo
Passo 3
Montar a tabela de dissociação em função de
:
: inicia
, no equilíbrio
: inicia 0, no equilíbrio
: inicia 0, no equilíbrio
Total de mols no equilíbrio:
Passo 4
Pela lei dos gases ideais, em cada caso
Como
, temos
Passo 5
Para
(
K) e
mmHg:
Converter pressão para atm:
Converter pressão para atm:
Usar
L atm mol
K
e
L:
Logo
Passo 6
Para
(
K) e
mmHg: